Velocidad De Reacciones Químicas.

DESARROLLO

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/(l•s). La velocidad media de aparición del producto en una reacción está dada por la variación de la concentración de una especie química con el tiempo: v=dC/dt \,\! La velocidad de aparición del producto es igual a la velocidad de desaparición del reactivo.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Para:

aA + bB ---------> cC + dD

v=k(A^a)(B^b)

Donde:

k= constante de velocidad especifica.

A= concentración molar de A

B= concentración molar de B

a= coeficientes estequiométricos para una reacción elemental

Ejemplo:

Dada la siguiente reacción química elemental:

2A + B -----> C ¿en cuántas veces se incrementara la velocidad de reacción, si el volumen del recipiente en el cual se lleva a cabo dicha reacción se reduce a la mitad?

Resolución:

La velocidad de la reacción será:

v=k(A^2)(B)

Para el volumen inicial:

v1=k(nA/V)^2 x (nB/V)

Si el volumen se reduce a la mitad, tendremos:

v2=k(2nA/V)^2 x (2nB/V)

Arreglando tenemos:

v2=8k(nA/V)^2 x (nB/V)

Reemplazando:

v2=8kv1

Por lo tanto la velocidad de reacción se incrementara en 7 veces.

CATALIZADORES

Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.

Catalizadores positivos: que aceleran la rapidez de una reacción.

Catalizadores negativos: que disminuyen la rapidez de una reacción.

CARACTERÍSTICAS DE LOS CATALIZADORES

Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa y la selectividad. La actividad y la selectividad, e incluso la vida misma del catalizador, depende directamente de la fase activa utilizada, por lo que se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos con propiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. La mayoría de los catalizadores sólidos son los metales o los óxidos, sulfuros y haloideos de elementos metálicos y de semimetálicos como los elementos boro aluminio, y silicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en su forma pura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados.

TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las

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