Velocidad De Las Reacciones Quimicas

PRÁCTICA No. 21

VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO:

Compara el efecto que causa en la velocidad de las reacciones químicas, los diferentes factores como: temperatura, concentración y tamaño de las partículas.

FUNDAMENTO:

La velocidad de reacción es el cambio de concentración de reactivos a productos, en un tiempo determinado. Una explosión es un ejemplo de una reacción rápida. La formación del petróleo a partir de la materia orgánica descompuesta es un ejemplo de una reacción lenta. A través de una amplia experimentación, los químicos han determinado que la velocidad de una reacción depende de cuatro factores: la naturaleza de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores.

Una reacción química es el resultado de colisiones suficientemente energéticas y adecuadamente orientadas. La velocidad de reacción, en consecuencia, debe ser la velocidad a la que suceden estos impactos efectivos, el número de colisiones efectivas que ocurren, digamos durante cada segundo dentro de cada litro de espacio de reacción.

MATERIAL:

• Vaso de precipitado

• Parrilla Eléctrica

• Mortero con pistilo

• Matraz Erlenmeyer

• Pipeta graduada

• Globos

• Mechero de bunsen

• Probeta graduada

• Termómetro

• Cronómetro

REACTIVOS:

• Agua

• Bicarbonato de sodio

• Ácido acético

• Alka Seltzer

TÉCNICA:

1. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción.

 Agrega a cada vaso de precipitado, 50 ml de agua acidulada con ácido acético y numéralos del 1 al 4.

 Agrega 3 cubos de hielo al vaso 1.

 Deja el agua a temperatura ambiente en el vaso 2.

 En los vasos 3 y 4 calienta el agua a 50 °C y 70 °C respectivamente.

 Mide la temperatura real de cada vaso y anótala.

 Coloca en el primer vaso una media cucharadita de bicarbonato de sodio, mide el tiempo con el cronometro, considera concluida la reacción cuando deje de producirse burbujas.

 Repite la operación en los otros vasos. Anota en la tabla los tiempos.

2. Efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de reacción

 En una serie de 4 matraces Erlenmeyer numerados, vierte las cantidades indicadas de vinagre:

1) 20 ml

2) 40 ml

3) 60 ml

4) 80 ml

 Agrega en el matraz 1, la pastilla efervescente y simultáneamente coloca el globo en el cuello del matraz.

 Con un cronómetro mide el tiempo que dura la efervescencia, considera que la reacción termina cuando ya no hay burbujas. Anota tus

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