Pastillas Efervescentes Y Velocidad De Reacción Química

INTRODUCCION

Se observa que al disolverse una pastilla efervescente molida y otra entera en agua fría y caliente, no lo hacen en iguales tiempos y que se desprenden “burbujas”.

Los factores que afectan la velocidad en una reacción son la naturaleza de los reactivos y su composición (1).

Una reacción ocurre cuando entran en contacto las unidades elementales (átomos, iones o moléculas) de las especies químicas reactivas. Solo de esta manera es posible que se rompan ciertos enlaces y se formen otros. Al respecto, la teoría de las colisiones postula que para que ocurra una reacción química, las unidades elementales deben chocar entre si.

Por otro lado, no todas las reacciones se producen con la misma velocidad: hay algunas que ocurren en forma inmediata y otras que tardan mucho tiempo en producirse.

Al hablar de velocidad de una reacción, se tiene en cuenta la cantidad de producto obtenido o la cantidad de reactivo consumida, en un tiempo determinado.

El tiempo que tarda en ocurrir una reacción química depende de varios factores, entre ellos la concentración de reactivo inicial y la temperatura del sistema. Esto puede explicarse de manera muy simple, en función de la teoría de las colisiones: si consideramos que para que se produzca una reacción química se deben reordenar los átomos, podemos pensar que las

especies deben chocar entre si, a fin de producir la rotura de los enlaces existentes y la formación de nuevos enlaces. Por lo tanto: cuanta mayor cantidad de reactivo haya por unidad de volumen (concentración) y cuanta mayor energía cinética tengan las partículas (producida por la entrega de calor al sistema), habrá mayor probabilidad de que se produzcan choques efectivos (2).

Hipótesis: La disolución de las pastillas (enteras y molidas) ocurre en distintos tiempos por la condición de “división” en la que se encuentre. Siendo a mayor velocidad si se haya molida. La variación de temperatura hace que aumente o disminuya la velocidad de reacción. Así en agua caliente será más rápido.

Objetivos:

Analizar un fenómeno químico.

Analizar los resultados que se obtienen de variar factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

Observar la velocidad de reacción, esto es el tiempo que tardan las pastillas en reaccionar ante un estímulo, en este caso agua fría y caliente.

Establecer las características de las reacciones químicas en relación a su velocidad.

MATERIALES Y PROCEDIMIENTOS

Para realizar este trabajo se debe ir a un laboratorio.

Se necesitan 4 vasos precipitados de vidrio, 4 pastillas efervescentes, agua potable fría y caliente, y cronometro.

Se toman 4 vasos y se les asigna un nombre: vaso 1, vaso 2, vaso 3, vaso 4. (El vaso 1 tendrá una pastilla efervescente con 100 cc de agua fría; el vaso

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