Factores que afectan en la velocidad de una reacción química

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QUÍMICA GENERAL

                                                                           FORO 12-13-14 SEMANA

1.-   Resuelva  los siguientes ejercicios:                                                                                                                                                    a.- (2 puntos) Complete el mapa conceptual (2 puntos)

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                 Afecta porque      Afecta porque          Afecta porque       Afecta porque

                                                      [pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

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b.- (1 punto)

Si la energía de activación de las siguientes reacciones químicas es;

   R1=300 Kcal/J      R2 =180 Kcal/J     R3=170 Kcal/J

¿Cuál de las reacciones químicas es más lenta? ¿Porque?

Respuesta: 3000 Kcal/J por tener la mayor cantidad demora la reacción

.- (2 puntos) En  la  reacción       ;:                              N2 (g ) + 3 H2 (g )   →   2 NH3 (g ),                                                                                                                                                                                          

En un  determinado momento, el hidrógeno está reaccionando a la velocidad  de 0,090 mol ⋅ L-1 ⋅ s-1. Calcular:

La velocidad a la que está reaccionando el nitrógeno.

La velocidad con la que se está formando el amoniaco.

Respuesta:

N2 (g ) + 3 H2 (g )   →   2 NH3 (g )

Vr = delta de [N2] sobre delta de T = delta de [H2] sobre 3 delta de T = delta de [NH3] sobre 2 delta de T.

Positivo delta de [H2] sobre delta de T igual 0,090 mol. L-1 . S-1.

negativo delta de [H2] sobre 3 delta de T igual negativo de delta [N2] sobre delta de T igual 0,090 sobre 3 igual Vn2.

Vn2 igual 0,030 mol L-1 S-1.

Delta de [H2] sobre 3 delta de T es igual a delta de [NH3] sobre 2 delta de T. (0,090)(2) sobre 3 igual delta de [NH3] delta de T.

VNH3 igual 0,060 mol L-1 S-1.

2.- (4 puntos) En un recipiente cerrado y vacío de 200 mL se introducen 2,56 g de yoduro de hidrógeno. Se eleva la temperatura a 400 °C

y se alcanza el equilibrio:

2 HI (g )                         I2 (g ) + H2 (g )[pic 22]

El valor de Kc para este equilibrio a 400 °C es 0,017. Calcular:

a) La presión total en el equilibrio.

b) Los gramos de yoduro de hidrógeno en el equilibrio. Datos: masas atómicas: H = 1; I = 127;

Respuesta:

Kc igual X2 sobre 0.1-2 igual 0,017.

X2 igual 1,7x10-3-0.034x

O igual X2 + 0.034x – 1,7x10-3.

X igual 0.027598

X igual -0.0276m.

P.V = R.N.T

Nt = Nhi + Nhi + Nhi

(0.1-2x) 0.2 + (x)(0.2) + x(0.2)

Ht = 0.02 moles

P 0.2 = 0.082 x 673 x 0.02

P = 5,5186 atm

[HI] = 0.0448

Nhi = (0.0448)(0.2)

= 8,96x10-3.

= (8.96x10-3)(128) = mhi

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