CUALES SON LOS FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUÍMICA

LABORATORIO DE QUIMICA 4

CONÉTICA QUÍMICA:

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUÍMICA

INFORME

JOSE LUIS CASAS

Docente, química experimental II

ANDRES FELIPE VALENCIA

KELLY JOHANNA FERNANDEZ AVILA

FUNDACION UNIVERSIDAD DE AMERICA

FACULTAD DE INGENIERIAS

Bogota D.C., Abril de 2014

TABLA DE CONTENIDO

1. OBJETIVOS 3

2. INTRODUCCIÓN 4

3. INFORMACIÓN EXPERIMENTAL 5

4. ANÁLISIS DE RESULTADOS 6

5. CUESTIONARIO 12

6. DIAGRAMA DE FLUJO 18

7. CONCLUSIONES 20

8. REFERENCIAS 21

OBJETIVOS

Se comprueba el efecto de las concentraciones iniciales y de la temperatura sobre la velocidad de reacción.

Determinar los ordenes de reacción por ejemplo parciales y totales; la Ley de Velocidad experimental y la Energia de activación experimental para la reacción redox estudiada.

Discutir sobre las diferentes razones que afectan los resultados experimentales y su efecto sobre el estudio cinético realizado.

INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas se convierten en sustanciad con propiedades definidas en materiales con propiedades diferentes. Por eso, la química ocupa el cambio.

Para una reacción química tiene lugar cuando no tiene a su favor la termodinámica, sino que su velocidad es suficiente. En algunos casos se interesa la aceleración de las reacciones es debido a su proceso.

Las reacciones químicas se ocupan por una formación de nuevas sustancias que es dado por los reactivos. Cuando es necesario entender la rapidez con que ocurren las reacciones. Los experimentos dan a conocer reacciones más rápidas que otras que se debe a comprender los factores que influyen o controlan en la velocidad.

También estudia la velocidad o rapidez con lo que ocurre las reacciones químicas que se denomina cinética química.

La cinética química determina los factores como leyes y teorías de la velocidad que ocurre con las reacciones y factores que se modifican cuando permite explicar los distintos catalizadores y mecanismo de actuación. Su mayor aplicación es el en termino industrial.

Es la posibilidad de predecir si la reacción es espontáneamente cuando no se puede deducir nada sobre la rapidez que trascurre en la reacción. En la mayoría de los casos acelera las reacciones cuando se mezcla dos sustancias.

INFORMACIÓN EXPERIMENTAL

Tablas de datos y resultados

Tubo/ Exp.

V H2C2O4

(mL)

V

KMnO4

(mL)

V Agua

(mL)

V total

(mL)

[H2C2O4]0 =

[KMnO4]0

=

TIEMPO DE REACCIÓN (S)

V Prom. (M/s) =

1

1.5

0.5

0

2.0

0.375

0.015825

161.8

4.89*10^-5

2

3.0

0.5

0.5

4.0

0.375

0.0079125

202.18

1.96*10^-5

3

1.5

1.0

1.5

4.0

0.1875

0.015825

373.61

2.12*10^-5

Tubo/ Exp.

T de Reacción (°C)

V H2C2O4

(mL)

V

KMnO4

(mL)

V Agua

(mL)

V total

(mL)

[KMnO4]0

=

TIEMPO DE REACCIÓN (S)

V Prom. (M/s) =

4

18

3.0

0.5

0.5

4.0

0.0079125

262.41

1.51*10^-5

5

31

3.0

0.5

0.5

4.0

0.0079125

50.03

7.91*10^ -5

6

40

3.0

0.5

0.5

4.0

0.0079125

30.14

1.31*10^ -4

ANÁLISIS DE RESULTADOS

CALCULOS

1.) Cálculo de la concentración y velocidad promedio en las reacciones

Tubo 1:

[H2C2O4]0 =

[H2C2O4]0 = = 0.375 M

[KMnO4]0 =

[KMnO4]0 = = 0.015825 M

V Prom. (M/s) = = = 4.89*10^-5 M/s

Tubo 2:

[H2C2O4]0 =

[H2C2O4]0 = = 0.375 M

[KMnO4]0 =

[KMnO4]0 = = 0.0079125 M

V Prom. (M/s) = = = 1.96*10^-5 M/s

Tubo 3:

[H2C2O4]0 =

[H2C2O4]0 = = 0.1875 M

[KMnO4]0 =

[KMnO4]0 = = 0.015825 M

V Prom. (M/s) = = = 2.12*10^-5 M/s

2.) Calculo del orden de la reacción

En experimento 1 y 2 cuando [H2C2O4] es constante

log(V1/V2) = y* log([KMnO4]1/[KMnO4]2)

log (4.89*10^-5/1.96*10^-5) = log(0.015825/0.0079125)

log(2.495) = y * log(2)

0.397 = y * 0.301

Y = 0.397 / 0.301

Y= 1.319

En experimento 1 y 3 cuando [KMnO4] es constante

log(V1/V3) = x * log([H2C2O4]1/[H2C2O4]3) 2.12*10^-5

log (4.89*10^-5/2.12*10^-5) = x * log(0.375/0.1875)

log(2.307) = x * log(2)

0.363 = x * 0.301

X =0.363 / 0.301

X = 1.206

Orden Total = X + Y

Orden Total = 2.525

3.) Calculo de k

V = k *[H2C2O4] * [KMnO4]

K1= 4.89*10^-5/(0.375*0.015825)

K1=8.24*10^-3

K2= 1.96*10^-5/(0.375*0.0079125)

K2=6.606*10^-3

K3=2.12*10^-5/(0.1875*0.015825)

K3=.0029671875

K3= 7.145*10^-3

Kprom = (K1+K2+K3)/3

Kprom = (8.24*10^-3 + 6.606*10^-3 + 7.145*10^-3) / 3

Kprom = 7.1483*10^-3 M1-2.525 S-1

4.) Cálculo de la energía de activación

T (K)

K

(M 1 – O S-1)

1/T

(K-1)

Ln k

(ad.)

A Experimental (ad)

Pendiente (k)

Intercepto (ad)

Ea Exp.

(J/mol)

291

5.089 *10^-3

...