Factortes De Reacciones Quimicas

TODA REACCIÓN QUÍMICA DEBE TENER UN DESORDEN MOLECULAR.

Toda reacción química implica un reordenamiento de átomos donde primero las moléculas de reactantes toman contacto entre sí, se rompen sus enlaces y esto trae consigo un Aumento de energía. Cuando todos los enlaces estan rotos se a llegado a un estado de desorden tal donde se ha formado un estado molecular intermedio de alto contenido enrgético llamado complejo activado. Después de formar el complejo activado los átomos comienzan a reordenarse, se forman nuevas uniones entre átomos y así la energía va bajando hasta la formación de productos. Toda reacción química para realizarse debe realizar una curva de reacción normal

la energía de activación es la energía que necesitan los reactantes para formar el complejo activado. La energía de activación es la que permite dar inicio a todos los procesos químicos y que es utilizada en la ruptura de los enlaces de los reactantes

Velocidad de reacción:

Es la mayor o menor rapidez con los que los reactantes dan origen a otros productos. En tda reacción química se produce un reordenamiento de átomos

CO2 + H2O = C6 H12 06 + O2

Se rompen (produce desorden molecular máximo)=luego se reordenan con calma.

En una reacción química las moléculas de reactantes chocan entre sí. Se inicia una ruptura de enlace y con esto va aumentando el contenido energético d los reactantes ya que se deben romper todos los enlacesformando un desorden molecular máx. estado que se llama complejo activado. Este complejo lo deben formar todas las reacciones lugo viene el reordenamiento de átomos se forman nuevos enlaces para formar nuevas molécula y con esto la energía va disminuyendo. La velocidad de una reacción es inversamente proporcional a la energía de activación.

Factores que afectan la rapidez de una reacción.

Experimentalmente se ha comprobado que la rapidez de una reacción puede ser alterada por una serie de factores tales como: grado de subdivisión, concentración, temperatura y catalizadores.

Haciendo variar las condiciones en que ocurre el proceso, una reacción lenta puede hacerse más rápida, y viceversa.

Grado de subdivisión o superficie de contacto.

Si tratamos de encender un tronco seco de un árbol, quizás gastaremos unas cuantas cajas de fósforos sin lograrlo. Ahora bien, si lo cortamos en pequeñas astillas y chamizas y le acercamos un fósforo encendido, inmediatamente arderán, ya que exponen mayor superficie de contacto.

Si se hacen reaccionar separadamente: cinc finamente pulverizado y cinc en granallas, con el ácido clorhídrico, la rapidez de reacción es mayor en el primer caso, ya que el cinc en polvo expone mayor superficie de contacto.

Concentración.

La

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