Velocidad y mecanismo en la cinética química

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Química Inorgánica

Informe de Laboratorio

Práctica No. 6, 15/07/22

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Velocidad y mecanismo en la cinética química

1. Resultados Figuras y tablas

Para  la primera parte se  realizó una disolución de 2mL permanganato de potasio KMnO₄ y  3mL ácido sulfúrico 0.25M vertidos en un tubo de ensaño, en un segundo tubo de ensayo se realizó una disolución de 5mL acido oxálico, ambos tubos se llevaron a un baño de maria 30°C  por cinco minutos, luego de pasar los cinco minutos, se vertió la disolución de permanganato de potasio aun Erlenmeyer de 50mL, se colocó el Erlenmeyer en una plancha de agitación y con la ayuda de un agitador magnético se agito la mezcla para que inmediatamente se vertiera la disolución de ácido oxálico al Erlenmeyer de 50mL que estaba en agitación, apenas cayo la primera  gota de ácido oxálico se tomó el tiempo hasta que esta virara y se detuvo, esto se realizó para conocer la cinética de la reacción, para saber el tiempo en los que estos dos compuestos tardan en reaccionar, se realizaron diferentes ensayos con las mismas soluciones a diferentes temperaturas y volúmenes distintos

Para el ensayo 1 con 2mL de permanganato y 3mL de ácido sulfúrico y 5mL de ácido oxálico a una temperatura de 30°C se obtuvieron los siguientes resultados

Tabla 1. Resultados del tiempo (minutos) en reaccionar a 30ºC

Para el ensayo 1 se obtuvo un tiempo de reacción de cuatro minutos con cincuenta segundos y un duplicado para corroborar el tiempo de reacción de cuatro minutos con cuarenta cinco segundos dándonos un promedio de reacción de cuatro minutos con cuarenta siete segundos, se hace el duplicado para corroborar que la primera toma de datos este correcta, la diferencia no debe superar los cinco segundos.

El ensayo 1 también se realizó a una temperatura de 40°C dándonos como resultados lo siguiente

Tabla 2. Resultados del tiempo (minutos) en reaccionar a 40ºC

Se puede observar que si aumentamos la temperatura la reacción va tardar mucho menos dándonos como resultado unos tiempos de tres minutos con cincuenta segundos y un duplicado de tres minutos con cincuenta tres segundos

Ensayo uno a 50°C dándonos como resultado lo siguiente

Tabla 3. Resultados del tiempo (minutos) en reaccionar a 50ºC

Para la temperatura de 50°C se observa una velocidad de reacción de dos minutos con dos segundos y un duplicado de dos minutos con cuatro segundos con un promedio de reacción ente los dos minutos con tres segundos.

Ensayo uno a 60 °C se obtuvieron los siguientes resultados

Tabla 4. Resultados del tiempo en reaccionar a 60ºC

Para la temperatura de 60 °C se obtuvo una velocidad de reacción de un minuto con cincuenta segundos, y un duplicado de un minuto con cuarenta cinco segundos.

En esta parte de la práctica se observaron varias cosas, una de ellas es que, si comparamos las tablas 1,2,3,4 se observa que si aumentamos la temperatura en 10°C el tiempo de la reacción va disminuir considerablemente, esto se debe ya que, a medida que aumenta la temperatura, aumenta el número de moléculas con energías iguales o superiores a la energía de activación, aumentando así el número de colisiones efectivas. También al comparar resultados con los otros grupos de trabajo, se puede observar que, si se vierte la disolución por las paredes del Erlenmeyer, esta tardara más en reaccionar, así que la forma de verter la disolución influirá para que la reacción sea más rápida o menos.

Ensayo 5

Para el ensayo cinco se realizó el mismo procedimiento de preparación de la disolución del ensayo uno no obstante los niveles de volúmenes cambiaron, para el tubo 1: 1mL de permanganato de potasio, 1 mL de agua destilada, 3 mL de ácido sulfúrico al 0,25M. Para el tubo 2: 5mL acido oxálico. Se hizo el mismo procedimiento de verter lo del tubo 1 aun Erlenmeyer y llevarlo a una plancha de agitación, para luego verter el tubo 2 y tomar el tiempo de reacción para obtener los siguientes datos

Ensayo 5 a 45 °C

Tabla 5. Resultados del tiempo (minutos) en reaccionar a 45ºC

En el ensayo cinco se obtuvo un tiempo de reacción de un minuto con cuarenta tres segundos, y un duplicado para corroborar los datos de un minuto con cuarenta cuatro segundos

Ensayo 6 a 45°C

En el ensayo seis se realizó el mismo procedimiento que en los demás ensayos, no obstante, los volúmenes y los reactivos de preparación cambiaron, para el tubo 1: 2mL de permanganato de potasio, 3mL de ácido sulfúrico (1M). Para el tubo 2: 5mL de ácido oxálico a una temperatura de 45°C se obtuvieron los siguientes resultados

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