Cinética química Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis

Instituto politécnico nacional

Escuela nacional de ciencias biológicas

Química orgánica

Cinética química

Efecto del disolvente en la velocidad de una reacción de solvólisis

 Equipo: 6

Rivas Sotero Elizabeth

Romero Galicia Elizabeth

OBJETIVOS

1. conocer los métodos de estudio de los mecanismos de reacción
2.  analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético
3. Relacionar el orden de reacción con los diferentes tipos de reacciones orgánicas.
4. Estudiar una reacción de solvólisis
5. Comprobar el efecto de la polaridad del disolvente sobre la velocidad de una reacción de primer orden

INTRODUCCIÓN

La mayoría de las reacciones orgánicas son complejas, realizándose en varias etapas que difieren por su velocidad. Para poner de manifiesto estos cambios existen diferentes métodos de estudio que dan información acerca de la estructura de los intermediarios y de los complejos activados, del orden y de la molecularidad de la reacción y de la naturaleza de la etapa que controla la velocidad de la reacción, entre otros. Los métodos de estudio de los mecanismos de las reacciones químicas se clasifican de manera general en dos grupos.

• métodos cinéticos
• Métodos no cinéticos

RESULTADOS

No se observó ningún cambio debido a que en ningún sistema hubo un cambio,

CUESTIONARIO DE LA PRÁCTICA  

1. Indicar por qué en las reacciones de solvólisis realizadas, es importante:

1. Controlar la temperatura a + 30°C para que la reacción no sea tan lenta
2. Trabajar con el material seco evitar contaminación ya que si no está seco, el agua puede cambiar el pH
3. Medir exactamente los reactivos  la velocidad de esta reacción se basa principalmente en la concentración de los reactivos. Si esta concentración es mayor por alguna razón tal vez los tiempos de reacción serán menores o se llevaran en demasiado tiempo

1. Escribir todas las reacciones de solvólisis que se realizaron con el cloruro de terbutilo

1. (Ch3)3 CCl + H2O/CH3OH        (CH3)3 COH + (CH3)3 COCH3 +HCl[pic 1]
2. (Ch3)3 CCl + H2O/CH3CH2OH        (CH3)3 COH + (CH3)3 COCH2CH3 +HCl[pic 2]
3. (Ch3)3 CCl + H2O/CH3CH2CH2OH        (CH3)3 COH + (CH3)3 COCH3 CH2CH2 +HCl[pic 3]

1. Definir los siguientes términos

1. Orden de reacción: es un numero entero o fraccionado, se obtiene experimentalmente y describe la forma en que la velocidad depende de la concentración del reactante
2. Molecularidad: se le conoce así al número de especies moleculares que intervienen en la misma
3. Solvólisis: es una reacción de sustitución nucleofilica, donde el Na; es una molécula de disolvente
4. Par iónico: es la asociación de 2 formas hidratadas que se mantienen unidas por fuerzas electrostáticas durante un tiempo superior al haber colisiones con el disolvente
5. Constante dieléctrica: es una constante física adimensional que se describe como un campo eléctrico afecta un material  

1. Ejemplificar con uno de los sistemas empleados, la reacción de solvólisis, diferente a la realizada en el laboratorio:                        (CH3)3 CCl +H2O/CH3OH          (CH3)3 COH + (CH3)3 COCH3 +HCl[pic 4]

1. Con los valores de la constante dieléctrica indicados ejemplificar una reacción de solvólisis, diferente a la realizada en el laboratorio: usando el etanol como disolvente 8e=26.0) en la reacción de solvólisis sn1 

Me3 C-Cl                     Me C   Cl             Me3 -C-S[pic 5][pic 6]

1. Dibujar un diagrama de energía con uno de los sistemas empleados, indicando los siguientes términos: energía de reactivación, complejo activado, paso lento.

1. Con los datos obtenidos en la reacción de sólvolisis, graficar de la siguiente forma: abscisas-% de agua, ordenadas-tiempo

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Para cada uno de los tubos se obtuvo tiempos diferentes ya que dependía de la cantidad de concentración del reactivo. Y al efectuarse el cambio de color era la manera de comprobar que había efecto del ion común y efecto del poder ionizante del disolvente, pero al no haber un cambio de color, nuestro experimento fallo

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