Cinética química. Ecuación de velocidad

CINÉTICA QUÍMICA.

Ecuación de velocidad

1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO. 

2.- Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B  C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:

Experimento. [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)

1 0,1 0,1 5,5 • 10-6

2 0,2 0,1 2,2 • 10-5

3 0,1 0,3 1,65 • 10-5

4 0,1 0,6 3,3 • 10-5

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 • 10–2 M. 

3.- La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:

Experimento [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)

1 1,0 • 10–2 0,2 • 10–2 0,25 • 10–4

2 1,0 • 10–2 0,4 • 10–2 0,50 • 10–4

3 1,0 • 10–2 0,8 • 10–2 1,00 • 10–4

4 2,0 • 10–2 0,8 • 10–2 4,02 • 10–4

5 3,0 • 10–2 0,8 • 10–2 9,05 • 10–4

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M. 

4.- Completa la siguiente tabla correspondiente a una reacción: A + B  C a 25ºC, la cual es de primer orden respecto de B y de 2º orden respecto de A. Completa la tabla justificando de dónde has obtenido los valores: 

Experimento [A0] (mol•l–1) [B0] (mol•l–1) v0 (mol•l–1•s–1)

1 0,1 0,1 5,5 • 10-6

2 0,1 2,2 • 10-5

3 0,1 1,65 • 10-5

4 0,1 0,6

5.- Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: CO (g) + NO2 (g)  CO2 (g) + NO (g) en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos.

Experimento [CO]0 (M) [NO2]0 (M) v0 (mol/l•h)

1 3 • 10-4 0,4 • 10-4 2,28 • 10-8

2 3 • 10-4 0,8 • 10-4 4,56 • 10-8

3 3 • 10-4 0,2 • 10-4 1,14 • 10-8

4 6 • 10-4 0,4 • 10-4 4,56 • 10-8

5 1,8 • 10-3 0,4 • 10-4 13,68 • 10-8

Determina el orden de reacción, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M. 

6.- La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO + O3  NO2 + O2 . La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:

Experimento [NO]0 (M) [O3]0 (M) v0 (mol/l•s)

1 1,0 • 10-6 3,0 • 10-6 6,6 • 10-5

2 1,0 • 10-6 9,0 • 10-6 1,98 • 10-4

3 3,0 • 10-6 9,0 • 10-6 5,94 • 10-4

a) Determina la ecuación de velocidad. b) Calcular el valor de la constante de velocidad. 

Catalizadores. Energía de activación.

7.- Justifica razonadamente cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. Para iniciar el proceso de combustión del carbón, éste debe calentarse previamente porque: a) la reacción de combustión es endotérmica; b) se necesita superar la energía de activación; c) la reacción de combustión es exotérmica; d) la reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente. 

8.- a) Define velocidad de una ecuación química; b) Señala, justificando la respuesta, cuál/es de las siguientes propuestas relativas a la velocidad de reacción son correctas. I) Puede expresarse en mol–1•s–1. II) Puede expresarse en mol•l–1•s–1. III) Cuando adiciona un catalizador, la velocidad se modifica. IV) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción. V) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacción. (Cuestión Selectividad Salamanca Junio 1997) 

9.- Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el concepto de velocidad de reacción? b) ¿En qué unidades se expresa? c) ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción? d) ¿Por qué un catalizador aumenta la velocidad de una reacción? (Cuestión Selectividad. Madrid 2000) 

10.- Considera el proceso a A + b B ® productos. Indica cómo influye la presencia de un catalizador en : a) el calor de reacción; b) la energía de activación de la reacción; c) la cantidad de producto obtenida; d) la velocidad de la reacción. (Cuestión Selectividad Cantabria 1997) 

11.- Dadas las siguientes proposiciones indicar, justificando la respuesta, cuáles son verdaderas y cuáles son falsas. Cuando se añade un catalizador a un sistema: a) la variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto más rápida; b) la variación de energía estándar de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta su velocidad; c) se modifica el estado de equilibrio; d) se modifica el mecanismo de la reacción y por ello aumenta la velocidad de la misma. (Cuestión Selectividad COU Salamanca 1997) 

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SOLUCIONES (Cinética Química)

1.- 

a) v = k • [NO]•[O3] b) v = k’ • [CO]2•[O2]

2.- 

Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a A.

Comparando el experimento 1 y el 3 vemos que al triplicar [B] manteniendo constante [A], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.

La ecuación de velocidad será: v = k • [A]2•[B], es decir, su orden de reacción total será “3”.

v 5,5 • 10-6 mol•l–1•s–1

k = –––––– = –––––––––––––––––––– = 5,5 • 10-3 mol–2•l2•s–1

[A]2•[B] (0,1 mol•l–1)2•0,1 mol•l–1

v = k • [A]2•[B] = 5,5 • 10-3 mol–2•l2•s–1•(0,05 mol•l–1)2•0,05 mol•l–1

v = 6,875 •10–7 mol•l–1•s–1

3.- 

Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [B] manteniendo constante [A], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.

Comparando el experimento 3 y el 4 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a

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