Clasificación De Ácidos Y Bases

CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES

La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:

HCl, HI, HClO Ácidos monoprótidos

H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos

H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos

De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:

NaOH, LiOH, AgOH: Bases monohidroxilas

Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas

Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos al entrar en contacto con el agua.

Ejemplos:

HClO4 -----------Ácido perclórico

H2SO4 -------------Ácido sulfúrico

HCl ------------Ácido clorhídrico

Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativosal entrar en contacto con el agua.

Ejemplos:

NaOH----------Hidróxido de sodio

KOH-----------Hidróxido de potasio

CaOH2----------Hidróxido de calcio

Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.

Ejemplos:

Ácidos débiles

H2CO3----------Ácido carbónico

H2S-------------Ácido sulfúrico

HBrO----------Ácido hipobromoso

Bases débiles

NH4OH----------Hidróxido de amonio

N2H4--------------Hidracina

Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

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