Colaborativo De Termodinamica

TRABAJO COLABORATIVO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGIAS E INGENIERÍA

TERMODINAMICA

GRUPO 52

TUTOR: RUBEN D MUNERA

JUAN CARLOS BLANCO CASTELLAR-JAIDER A PINEDA-ALFONSO L NAVARRO-ALVARO JOSE ULLOQUE.

CONTENIDO

INTRODUCCION

OBJETIVOS.

DESARROLLO DE EJERCICIOS

ECUACIONES PRINCIPALES

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCION.

El estudio básico de la termodinámica nos da las luces para conocer la manera en que suceden los diferentes procesos físicos en la naturaleza para los cuales, los procesos industriales no son la excepción, se hace entonces vital conocer dicho comportamiento y el alcance para cada uno de los diferentes procesos

OBJETIVOS

Objetivos Generales.

Afianzar los conocimientos en los principios de la termodinámica

Comprender los fenómenos termodinámicos como pilares de los procesos fisicos

Objetivos Específicos

Elaborar un resumen con las fórmulas principales por lección y capítulo, de

la unidad uno del módulo de termodinámica.

Resolver cinco preguntas planteadas.

Elaborar un trabajo final.

DESARROLLO DE EJERCICIOS

3.1 se tiene por primera ley que no hay trabajo, y despreciamos las energías cinética y potencial, con esto podemos utilizar la expresión de la energía interna con respecto al calor específico, y así despejar la temperatura final

Q=∆U

∆U=mc_v ∆T

Q/(nc_v )+T_in=T_f

T_f=339.97 K

3.2 el brazo derecho de la ecuación de los gases ideales es una constante y por tal no cambia en el estado uno ni en el dos, si igualamos los brazos derechos de las ecuaciones a través de esta constante tenemos una igualdad de relaciones entre volúmenes y presiones, que podemos utilizar en la expresión de trabajo isotérmico

PV=nRT=c

P_1 V_1=P_2 V_2

V_2/V_1 =P_1/P_2

W=nRTln(V_2/V_1 )=nRTln(P_1/P_2 )

W=-165.3 Kj

3.3 de la ecuación de los gases ideales con el volumen especifico explicitado, tenemos ya todos los datos para hallar el susodicho

Pv=RT/M

v=RT/PM=353.45 L/Kg

3.4 despejando la relación presión-temperatura de la ecuación de gases ideales, tenemos que el término de la izquierda es constante, de tal manera que la relación presión-temperatura en el estado 1 y 2 son iguales, y de esta expresión despejamos la temperatura final

P/T=nR/v=c

P_1/T_1 =P_2/T_2

T_2=(P_2 T_1)/P_1 =295.98 K

3.5 con la información de equivalencia entre los volúmenes en los dos estados y la ecuación de trabajo en un proceso isotérmico, podemos hallar el trabajo

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