Coloración de complejos Resumen

Universidad nacional autónoma de honduras en el valle de sula

UNAH-VS

Licenciatura en química industrial

…Instructor:

                            Brayan Rosales

…Laboratorio:

                            Química Inorgánica II

…Tema:

                            Coloración de complejos

…Estudiantes:

                            Angie Martínez 20132002913

                            Ana Laínez       20122002470

 …Fecha:

                    Viernes 6 De Noviembre 2015

OBJETIVO GENERAL

• Conocer e identificar las diferentes coloraciones  que forman los complejos de acuerdo a sus ligandos y a su metal central.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Observar los colores de los compuestos de coordinación.

• Identificar y escribir la formula y reacción de formación para cada complejo observado.

Resumen de la práctica realizada:

En esta  práctica #3 llamada coloración de complejos el trabajo que realizamos en el laboratorio fue la formación de varios complejos a partir de los  siguientes metales: Co+2, Fe+2, Fe+3, Ni+2, y Cu+2y a partir de estos complejos la coloración de cada uno al estar unido a un ligando diferente.

La realización de la práctica se dio a partir de varios reactivos que ya se tenían preparado en disoluciones acuosas  los cuales fueron: sulfato de cobre pentahidratado, sulfato de hierro II pentahidratado, solución liquida de cloruro de hierro III,  sulfato de níquel heptahidratado, cloruro de cobalto hexahidratado.  Al igual que los diferentes ligandos que se iban adicionar para la formación de cada complejo y su respectiva coloración, estos ligandos fueron: NH3 (concentrado), solución de NaNO2, HCL (concentrado), complejo K4 [Fe (CN)6], Fenantrolina, solución de KSCN y etanol.

  Luego a cada solución se le iba agregando otras soluciones como por ejemplo al sulfato de cobre pentahidratado  el cual al estar combinado con H2O  su coloración era azul cielo luego al agregarle  NH3  se observó un cambio de color el cual fue, azul bandera y la formación de un complejo, el cual fue [Cu (H2O)2(NH3)4]. Y así sucesivamente se hizo con cada uno de las disoluciones utilizadas hasta observar todas las posibles formaciones de complejos e identificarlos según sus coloraciones y según el metal-ligando que se tenía.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Para realizar esta práctica necesitamos 12 tubos de ensayo y diferentes disoluciones acuosas, las cuales estaban previamente preparadas para su utilización.

 El procedimiento fue el siguiente:

Tomamos un tubo de ensayo y le agregamos 1 ml de sulfato de cobre pentahidratado y en este mismo tubo añadimos un ligando NH3, aquí observamos una formación de un complejo con su respectiva coloración, luego tomamos otro tubo y le agregamos 1 ml de sulfato de cobre pentahidratado y en este mismo tubo añadimos otro ligando una solución de NaNO2 y obtuvimos otro complejo con una coloración diferente y así sucesivamente con cada disolución y su diferente ligando.

Disoluciones:

[pic 1]

Resultado:

Cada solución ya estaba combinada con agua, entonces se comenzó  a partir de las segundas soluciones lo cual se observaron los siguientes cambios:

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