Comportamiento de los electrones de valencia

Universidad autónoma de Nuevo León

Escuela industrial y preparatoria técnica “Álvaro Obregón”

Química

Actividad de organización y procesamiento de la información

Etapa 4

Alumno: Raúl Ulises González Dávila

Aula: 102 Grupo: 143

Matricula: 1675234

Maestra: Margarita Idalia Hernández

Comportamiento de los electrones de valencia

• Enlace iónico: se transfieren electrones

• Enlace covalente no polar: los electrones son compartidos por ambos núcleos

• Enlace covalente polar: comparten electrones de manera equitativa

Tipo de elementos que lo forman

• Enlace iónico: un metal reacciona con un no metal

• Enlace covalente no polar: se efectúa entre no metales (elementos de alta electronegatividad).

• Enlace covalente polar: dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen

Diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman

Determinan los valores de la electronegatividad para los elementos midiendo las polaridades de los enlaces entre varios átomos.

Cuanto más alto sea el valor de la electronegatividad de un átomo, más cerca tienden a estar de ese átomo los electrones compartidos cuando se forma un enlace.

Representación esquemática de los tres tipos de enlace

Tipo de compuesto formado

• Enlace iónico: óxidos básicos, hidróxidos y todas las sales.

Propiedades físicas: punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica.

• Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:

Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.

En solución acuosa son conductores de corriente eléctrica.

Sus puntos de fusión y ebullición son altos.

La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal)

Son solubles en solventes polares.

Los enlaces iónicos forman redes cristalinas

• Compuestos covalentes

Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólido o líquidos.

No son buenos conductores de la electricidad ni del calor.

Son moléculas verdaderas y diatónicas.

Tienen baja solubilidad en agua.

Actividad química media

• Compuestos covalentes polares

Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación.

Son solubles en solventes polares.

Gran actividad química.

En solución acuosa son conductores de la electricidad.

Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares).

Ejemplos

• Enlace iónico

El sodio y el cloro para

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