Efecto de la luz sobre los electrones de Valencia

Efecto de la luz sobre los electrones de Valencia

El efecto fotoeléctrico fue descubierto por Heinrich Hertz en 1887, al observar que el arco

que salta entre dos electrodos conectados a alta tensión alcanza distancias mayores cuando se ilumina con luz ultravioleta que cuando se deja en la oscuridad. Un Año después, Hallwachs hizo una importante observación de que la luz ultravioleta al incidir sobre un cuerpo cargado negativamente causaba la perdida su carga, mientras que no afectaba a un cuerpo con carga positiva. Diez años más tarde, J. Thomson y P. Lenard demostraron independientemente, que la acción de la luz era la causa de la emisión de cargas negativas libres por la superficie del metal. Aunque no hay diferencia con los demás electrones, se acostumbra al denominar fotoelectrones a estas cargas negativas.

¿Qué es un espectro de emisión?

Los elementos químicos en estados gaseosos y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del Na (sodio): El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.

Elementos Color de llama Intensidad Otra observación

Cu Azul verde - intenso Media Saltaron chispas.

A Naranja Alta Flama alta.

Ca Rojo - Anaranjado Media Flama entre baja y media.

Na Amarillo Muy alta Desprendió humo.

K Violeta Alta Desprendió humo.

B Naranja Media Creció la flama y desprendió humo.

C Naranja Fuerte Media Saltaron chispas

Sr Rojo Media Saltaron chispas, humea y se hace líquido

Ba Verde Claro Baja Saltaron chispas y humo

Li Rojo - Intenso Alta Se hizo liquido con burbujas y desprendió humo

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