Establecer que los colores del espectro dependen del catión. ¿Cuál es el efecto de la luz sobre los electrones de valencia?

[pic 1][pic 2][pic 3]

[pic 4]

Ensayos a la flama

Hipótesis

Establecer que los colores del espectro dependen del catión.

¿Cuál es el efecto de la luz sobre los electrones de valencia?

El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Las partículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.

¿Qué es un espectro de emisión?

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

A) Los colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos.

El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
El nitrato de estroncio es un producto indispensable en pirotecnia para obtener fuegos artificiales de color rojo. Algunos metales como el potasio y el estroncio se emplean en dar color a los fuegos artificiales,  ya que se utilizaba el sodio casi en exclusiva. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los vivos colores que disfrutamos hoy. Así, la introducción del color rojo se encuentra estrechamente ligada a la historia del descubrimiento de los elementos químicos, concretamente del estroncio, que es, aún en la actualidad, uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos.

B) Aplicaciones de los espectros de emisión de los metales

Se utiliza en los análisis para el área ambiental para ver contaminación de suelo, agua, también en la pureza de los metales y en las aleaciones para maquinar alguna pieza específica de la industria, todo eso es en base a el espectro de emisión de los metales.

Procedimiento

1.-Colocamos en la llama de un mechero de Bunsen pequeñas cantidades de los elementos o compuestos correspondientes.
2.-Se mostraron los distintos colores que emitía cada elemento. Dichos elementos fueron el Sodio (Na), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Potasio (K), Litio (Li), Cobre (Cu) y Bario (Ba).
3.-Después de haber determinado los colores que estos desprenden se pusieron a prueba tres sustancias de las cuales se desconocía a que elemento pertenecían y, después de haberlos puestos al fuego, determinamos qué elemento eran.

Conclusión

Angel Eduardo Rangel

...