¿Cuál es la relación entre el color de la luz y la cantidad de energía liberada por cada fotón?

Análisis de datos

1. ¿Cuál es la relación entre el color de la luz y la cantidad de energía liberada por cada fotón?

Cuando los electrones de los átomos son excitados, en este caso al poner una muestra de la sal en el mechero, estos saltan del nivel de energía en el que se encuentran a uno mayor, puesto que se empiezan a mover más rápido de lo normal. El tamaño del salto depende de la cantidad de energía que se le aplique a la sal. Cuando el átomo vuelve a su estado inicial por la ley de gravedad, se libera el espectro de emisión visible que se considera como el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. El color de la luz y la cantidad de energía liberada por cada fotón se relacionan pues la cantidad de energía que libera definirá el color, por lo tanto entre mayor sea esta energía el color estará más cerca de la gama de colores fríos, como lo es el violeta, pero si por lo contrario la energía liberada es poca el color que se genera será más cálido como el rojo.

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1. ¿Qué estudios cuantitativos de los espectros de emisión contribuyeron hoy a nuestro conocimiento de la estructura atómica?

Las investigaciones de Niels Bohr permitieron afirmar que el átomo estaba conformado por un núcleo y que los electrones estaban organizados en órbitas elípticas alrededor del núcleo. Con estos avances fueron descubiertos los espectros como método para identificar ciertos elementos y desde ese entonces se ha perfeccionado esta técnica para permitirnos diferenciar cualquier elemento.

1. ¿Porque se considera a los espectros de los átomos como una huella digital para ellos?

Los espectros son considerados la huella digital de los átomos, puesto que cada elemento químico presenta un espectro característico propio, específico y diferente de los del resto de elementos. Las líneas características de un espectro atómico se emplean en el análisis químico para identificar átomos desconocidos, de la misma forma en que las huellas digitales sirven para identificar a una persona. Cuando las líneas del espectro de emisión de un elemento conocido coinciden con las líneas del espectro de emisión de una muestra desconocida, es posible establecer la identidad de una muestra.

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