Comprender el equilibrio térmico

Comprender el equilibrio térmico; desde los puntos de vista termodinámico y experimental, generalizar la idea del equilibrio dinámico, extender la noción del equilibrio a los procesos en solución.

Procedimiento:

Busca información sobre termodinámica química y equilibrio químico, y realiza lo siguiente:

1. Responde las siguientes preguntas:

a. ¿Qué tipo de reacción produce la combinación de sodio con agua (exotérmica o endotérmica)?

b. ¿Cuáles procesos químicos y físicos experimenta un diamante sintético (es decir, que no se forma de manera natural para ser vendido al cliente en el tiempo que lo requiere?

c. ¿Cómo explicarías la elaboración de las frutas cristalizadas mediante el proceso de ósmosis?

2. Realiza los siguientes ejercicios:

• Ejercicio 1

Menciona si la reacción es exotérmica o endotérmica:

a. N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -46.2 KJ/mol

R: ________________

b. H + H → H2 ΔH = -104 Kcal/mol

R: ________________

c. CO2 → C + O2 ΔH = 394 KJ/mol

R: ________________

• Ejercicio 2

Considerando la siguiente reacción, ¿cuántos kJ se producen si se utilizan 6 moles de N2?

N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = -46.2 KJ/mol

• Ejercicio 3

Considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de carbón se producen si la reacción tiene una ∆H = 788 kJ/mol?

CO2 → C + 02 ΔH = 394 KJ/mol

• Ejercicio 4

Considerando la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de H2 se producen si la reacción posee una ∆H = -416 kcal/mol?

H + H → H2 ΔH = -104 kcal/mol

• Por último, da respuesta a la pregunta planteada justificando con conceptos químicos estudiados.

La combinación de sodio con agua, ¿qué tipo de reacción produce (exotérmica o endotérmica)? Describe la reacción química y explica el porqué de su respuesta.

Resultados:

Respuesta pregunta 1.-

A) El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:

2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)

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