Comprobar Experimentalmente El Comportamiento De Los átomos Respecto A Los Cambios Analgésicos

Introducción:

Efecto de la luz sobre los electrones de valencia:

El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones. Las partículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.

Espectro de emisión:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión.

Colores característicos que adquiere la flama con:

Sodio: Rojo claro

Calcio: Rojo ladrillo

Estroncio: Rojo que desaparece.

Potasio: Morado

Litio: Naranja

Cobre: Verde

Materiales:

6 tubos de ensayo

1 gradilla

1 mechero

1 gotero

1 asa

Nitrato de sodio: NaNo3

Nitrato de calcio: Ca(No)2

Nitrato de estroncio: Sr(NO3)2

Nitrato de potasio: KNO3

Nitrato de litio: Li No3

Nitrato de cobre: Cu(NO3)2

Procedimiento:

-Lava el asa con el ácido cloridico que se encuentra en el gotero

-Introduce el asa en el tubo que contiene la sal metálica y toma una pequeña muestra, después calienta en el mechero

-Registra tus observaciones sobre el color de la flama

-Repite los pasos anteriores con el resto de las asas

Resultados

Prueba Color Compuesto

1 Verde Cobre

2 Morado Potasio

3 Rojo fuerte Calcio

4 Rojo que desaparece Estroncio

5 Rojo claro Sodio

6 Naranja Litio

Aplicaciones de los espectros de emisión de los metales:

se utiliza en los análisis para el área ambiental para ver contaminación de suelo, agua, también en la pureza de los metales y en las aleaciones para maquinar alguna pieza especifica de la industria, todo eso es en base a el espectro de emisión de los metales.

Conclusiones

El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se

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