Compuestos covalentes

zxcvbnm,.lkjfbjklljkfhsiaudfhweyfw tggtcfgttgs ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

Compuestos covalentes:

Hidrácido

Anión

FH(g)

Fluoruro

FH(aq)

Ácido fluorhídrico

F- fluoruro

ClH(g)

Cloruro de

ClH(aq)

Ácido clorhídrico

Cl- cloruro

BrH(g)

Bromuro hidrógeno

BrH(aq)

Ácido bromhídrico

Br- bromuro

IH(g)

Ioduro

IH(aq)

Ácido iodhídrico

I- ioduro

SH2(g)

Sulfuro

SH2(aq)

Ácido sulfhídrico

S-2 sulfuro

3. Los oxoácidos

Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:

Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.

Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.

SO3H2 = SO3 –2 + 2H+

Ácido anión

Sulfuroso sulfito

SO4H2 = SO4 –2 + 2H+

Ácido anión

Sulfúrico sufato

De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:

Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.

La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.

Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias –comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.

Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.

4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:

Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:

Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)

Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:

CO3H2 = CO3 –2 + 2 H+

Ácido anión

Carbónico carbonato

SUFIJOS

Nombre de los oxoácidos

Nombre de sus respectivos oxoaniones

Hipo ................. oso

Hipo .................. ito

................. oso

.................. ito

................. ico

.................. ato

Per ................. ico

Per .................. ato

Categoría: Química

Comentario:

Teoría de ácidos y bases – teoría atómica de Arrhenius – grado de ionización – electrólitos fuertes y débiles – catión hidronio – propiedades de ácidos y bases – ácidos y bases según Arrhenius – ácidos y bases según Bronsted – hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos – Nomenclatura -

Autor:

Romina Mariel Ferrari –

Ferrari_r[arroba]starmedia.com

Fecha: Agosto 1998

Comentarios

S�bado,

...