Concentración Porcentual

ACTIVIDAD 5. DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES

Concentración Porcentual

2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

(P/P)= 0.1012 g Fe/ 1.2304 g muestra X 100 = 0.0822 X 100 = 8.22% Fe

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

(P/P)= 1.25 g proteína / 1.25 g proteína+250 ml disolución X 100 1.25/ 251.25 X 100 = 0.004975×100

P/P = 0.49 % de peso de proteína

8.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

a) Obtenemos el %P/ V

%P ⁄v = (215.20 g KI)/ (1000 ml disolución) ×100=21.52%

b) Obtenemos el %P/ P

%P/P=%P/V/ ρ = 21.5 g/ml /1.0781 g/ml = 19.94%

CONCENTRACIÓN MOLAR

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M.

A partir de la fórmula de molaridad, obtenemos el número de moles del soluto necesarios para preparar la solución:

Molaridad= (n moles)/ (V litros) → n moles = Molaridad × Volumen

Sustituyendo:

n= (0.108 mol/l) × (2 l)=0.216 mol

Se obtiene la masa molecular (PM) del compuesto:

Ba: 137.3 g/mol×1=137.3g/mol

Cl: 35.5 g/mol×2=71g/mol

PM= 208.3 g/mol

Obtenemos el peso en gramos necesarios para preparar la solución pedida:

208.3 g/mol×0.216 mol=44.99 g

Por lo tanto, se necesitan:

w=44.99 g de BaCl_2

La cantidad se pesa en balanza analítica con 0.01 g de precesión y se lleva a volumen de 2.0 l en matraz aforado con agua destilada.

5.- Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con 35ml de agua.

Las soluciones diluidas se pueden preparar a partir de otras mas concentradas, el numero de moles de reactivo en V litros de solución que contienen M moles/litros de solución es le producto de M x V (moles/litro) x litro, y han de ser tales que se igualen el numero de moles de solución diluida y solución concentrada, es decir:

C1V1= C2V2

(0.240M)(15mL) = (C2) (35mL)

C2 = (0.240M)(15mL)/(35mL)

= 0.1028M

CONCENTRACIÓN NORMAL

2.- Calcula el peso equivalente del H2SO4.

A partir del PM H2SO4: 98 g/mol obtenemos el peso equivalente:

eq-g= PM_sustancia/ (H disociados)= (98 g/mol)/2=49 eq- g

4.- ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/ml?

Calculamos

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