Conclusiones De Enlace Ionico

CONCLUSIONES

Al realizar esta práctica aprendimos que existen varios tipos de enlaces pero los que nosotros identificamos son dos: el enlace iónico, que presentan la característica de que son buenos conductores de la corriente eléctrica cuando se encuentran en solución o fundidos, son solubles en el agua, su punto de fusión y ebullición es muy alto; por otra parte tenemos los enlaces covalentes que presentan las siguientes propiedades que son, malos conductores eléctricos, no son solubles en agua, poseen un bajo punto de fusión y ebullición.

Al mezclar dos o más sustancias se forman los enlaces antes mencionados, y en esta práctica los pudimos identificar realizando los diferentes experimentos que consistieron en verter algunas sustancias en un vaso de precipitado, con la ayuda de unos caimanes, que de un extremo tenía conectado un foco y del otro una clavija que conectamos al corriente eléctrica. Insertamos los caimanes en el vaso con la soluciones y pudimos observar la manera en la que se prendía el foco, esto se refería a que el circuito se cerraba y la corriente eléctrica continuaba, si esto pasaba como fue en varias de las soluciones deducíamos que teníamos un enlace iónico y si no sucedía se trataba de un enlace covalente, ya que estos no son buenos conductores de electricidad.

OBSERVACIONES.

Observamos que al realizar los experimentos, dedujimos que el ácido clorhídrico poseía un enlace iónico y al realizar las operaciones pertinentes nos dimos cuenta de que no es así, su enlace es covalente. También nos dimos cuenta de que la el punto de ebullición de la azúcar es bajo, se puede alcanzar en una llama común, sin embrago la sal, posee un punto de ebullición es muy alto, estos tienen un enlace covalente y iónico, respectivamente.

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