Conductividad térmica en sólidos a altas temperaturas

La temperatura mínima para el cloro de acuerdo con la experimentación es 14 K como en este caso si disponemos de la ecuación o funcionalidad de la fase gaseosa, se infiere que el cloro esta en dicha fase, fue necesario integrar hasta 298.15 K (25ºC) esto debido a que es requerido conocer la entropía absoluta, la cual es llamada así cuando ésta se establece respecto a un punto, dichos valores pueden encontrarse tabulados en la literatura para la mayoría de los elementos  

El es el cambio de energía al variar la temperatura, sin este cambio de temperatura no se tendría . Mencionando a la entalpía de formación del mismo elemento se considera una reacción de formación, en cambio en la entalpía absoluta y a temperatura de 0 K se tendrán en cuenta los cambios que se den conforme se adicione energía y varíe la temperatura, esta ya no resultaría en cero.[pic 1][pic 2]

Para que la entropía aumente se necesita absorber más energía lo que incrementa la aleatoriedad (incertidumbre en las posiciones de las moléculas en cualquier instante), entonces para el cambio de entropía al incrementar un poco la temperatura va a ser mayor en fase líquida que en fase sólida y más alta en la fase gaseosa, esto en concordancia con la tercera ley de la termodinámica.

Una utilidad mencionable según el modelo de Slack es que al conocer la temperatura de Debye y la conductividad térmica se tendrá también la conductividad térmica de otro compuesto si este tiene la misma estructura cristalina y si se conoce su temperatura de Debye.[pic 3]

Fernández, F. R. (2006). Conductividad térmica en sólidos a altas temperaturas. Caracas.[pic 4]

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