Conductividad

PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES

OBJETIVOS

EL ALUMNO:

1. Preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.

2. Medirá la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.

3. Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes o débiles.

4. Comprenderá la relación que hay entre la concentración de un electrólito y su conductividad.

INTRODUCCIÓN

Cuando los reactivos están en la fase líquida es relativamente fácil el control de las reacciones

químicas. Si las sustancias de interés existen en la fase sólida o en la gaseosa se procura incorporarlas

a la fase líquida, mezclándolas con otra sustancia que se encuentre en esta fase; por tal razón, se

introduce el concepto de disolución. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más

sustancias. Frecuentemente, las disoluciones consisten en una sustancia, el soluto, disuelto en otra

sustancia, el disolvente, que por lo general es agua.

La concentración de las disoluciones se expresa en función de la cantidad de soluto disuelto en

una masa o volumen determinado de disolución o de disolvente; por lo que, existen varias formas de

expresar la concentración. Las más utilizadas son: molaridad [M], normalidad [N] y molalidad [m].

El porcentaje en masa y el porcentaje en volumen son expresiones convenientes y muy comunes

para propósitos comerciales, pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en

términos de molaridad o de normalidad.

Por otro lado, una disolución que contenga un electrólito será capaz de transportar corriente

eléctrica. A este fenómeno se le llama conducción electrolítica. Los iones del electrólito deben moverse

libremente para que se presente la conducción electrolítica.

La naturaleza iónica de un compuesto puede determinarse experimentalmente observando qué

tan eficazmente transporta la corriente eléctrica una disolución acuosa del mismo.

Ahora bien, las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes reflejan la manera en que los

átomos interactúan entre sí. Una de estas propiedades es la conductividad electrolítica de los

compuestos en disolución acuosa, la cual se estimará con cada una de las disoluciones que el

estudiante prepare. Además se observará la influencia de la concentración de las disoluciones en la

conductividad.

EQUIPO Y MATERIAL

a) 1 matraz volumétrico de 250 [ml].

b) 2 matraces volumétricos de 100 [ml].

c) 1 matraz volumétrico de 50 [ml].

d) 1 matraz volumétrico de 25 [ml].

e) 5 vasos de precipitados de 100 [ml].

f) 1 pipeta volumétrica de 5 [ml].

g) 1 embudo de vidrio de filtración rápida.

h) 1 piseta.

i) 1 espátula con mango de madera.

1

j) 1 conductímetro.

k) 1 propipeta.

l) 1 balanza semianalítica.

REACTIVOS

1) Agua destilada

2) Cloruro de sodio, NaCl.

3) Sulfato de amonio, (NH4)2SO4.

4) Sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4·5H2O.

5) Sulfato de magnesio heptahidratado, MgSO4.7H2O.

6) Sacarosa, C12H22O11.

7) Acetato de sodio CH3COONA

DESARROLLO

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