Configuracion Electronica Y La Tabla Periodica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA 2

QUIMICA 1

ACTIVIDAD: DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO “CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIODICA”

NOMBRE: GUADALUPE DAMARIS NUÑEZ RUIZ

GRUPO: 109

MATRICULA: 1727052

MEC. VICTOR HUGO AREVALO LARA

Monterrey N.L. a 19 de Agosto de 2014

Introducción

Configuración electrónica y la tabla periódica

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.

En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una relación directa entre el último orbital ocupado por un e- de un átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla periódica.

Actualmente la tabla está ordenada en:

Periodos.- un periodo es cada fila de la tabla. Actualmente hay siete filas horizontales que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento.

Grupos.- Son cada una de las columnas de la tabla. Las 18 columnas (filas verticales) indican el número de electrones en la última capa.

Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa más externa

Clasificación periódica

De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en categorías:

-Elementos representativos,

-Gases nobles,

-Elementos de transición (o metales de transición),

-Lantánidos y Actínidos.

Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p completo. Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos.

Línea del tiempo:”evolución de las teorías y modelos atómicos”

Esquemas…

Modelo cuántico del átomo

El modelo cuántico es

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