Configuración Electrónica Y Tabla Periódica

Configuración electrónica y tabla periódica

Resuelve los ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado

49. Escriba la configuración electrónica completa (1s² 2s², etc.) para cada uno de los siguientes elementos.

a)Magnesio, z=12 : 1s² 2s² 2p6 3s²

b)litio, z=3: 1s² 2s²

c)oxigeno, z=8: 1s² 2s² 2p4

d)azufre, z=16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

52. ¿A cual elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4= Selenio, z=34

b) 1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 4s2 3d1= Escandio, z=21

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4= Azufre, z=16

d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s 2 4d10 5p5 = Yodo, z=53

59. Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos, escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos.

a) arsénico, z=33: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

b) titanio, z=22: 1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 4s2 3d2

c) estroncio, z=38 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

d) cloro, z=17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

INTRODUCCION

En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que va desde la teoría de Dalton hasta la actualidad.

Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello.

Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos.

También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma.

Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluir línea del tiempo)

Modelo Atómico de John Dalton: propuso su teoría por medio de los siguientes postulados:

1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.

2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos en otros.

3. No pueden ser creados ni destruidos.

4. Los elementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.

5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños.

Modelo Atómico de John Thompson: El modelo propuesto por Thompson consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan los electrones, exactamente como se encuentran las uvas, pasas o ciruelas sobre un pastel. Thompson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thompson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón. también explicó la forma de los iones, tanto positivos como negativos.

Modelo Atómico de Ernest Rutherford: supuso que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en una región, a la que se dio el nombre de núcleo, cuyo diámetro era una diezmilésima del diámetro del átomo. Los electrones, orbitando en torno al núcleo, equilibrarían la carga positiva de éste, que estaría representada por partículas denominadas protones, de carga igual y de signo contrario a la de los electrones. Rutherford poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información

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