Consideraciones teóricas

Consideraciones teóricas

Ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o

ley de Lavoisier: “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Balanceo de ecuaciones químicas

Para que se cumpla la Ley Lavoisier, es importante realizar el balanceo de una ecuación química. Las ecuaciones químicas se pueden balancear básicamente por tres métodos, que son:

• El método de tanteo.

• El método por oxido-reducción (REDOX)

• El método de Ion electrón

El método de óxido-reducción, permitirá balancear cualquier ecuación química, en la que haya transferencia de electrones, por lo que es recomendable considerar los siguientes conceptos:

Reacciones de oxidación-reducción.

Las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Comprende desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso. El término de reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. En la antigüedad, los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones.

Ejemplo: En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del magnesio y hace que éste se oxide. Debemos considerar que la magnitud de la oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante.

...