Constantes de equilibrio

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Universidad autónoma del Carmen

Unidad académica del campus principal

Facultad de química

Ejercicio

(Constante de equilibrio)

Elisa Rosella Tress Marini

Gerardo Iván Chan Sandoval

Alan Yahir López López

Sophie Nicole Reyes Ballina

Fisicoquímica II

María Cruz Arias Mateo

Equipo 1

5 semestre

18/09/2022

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Tabla de resultados para el cálculo de la constante de equilibrio K  para el siguiente ejercicio a diferentes temperaturas propuestas:

Ejercicio:

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Tabla de resultados a diferentes temperaturas propuestas:

Tabla de resultados

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Conclusión del ejercicio

De acuerdo con lo que se puede visualizar en la reacción de síntesis de 2HCN (g), se puede apreciar que la reacción al verse ante un incremento de temperatura, su constante de equilibrio “K” incrementó de igual manera, debido a que como se observa, a una temperatura de 500 °K se tiene un valor mayor para la constante que a 300°K, teniendo de esta manera que la reacción es una reacción endotérmica, es decir, que absorbe energía del entorno en donde el calor se transfiere desde el exterior hacia el interior del sistema.

De igual manera se puede tener como conclusión concisa que los resultados a los que hemos llegado son los correctos debido a que en las gráficas presentadas se puede apreciar que el comportamiento de los datos presenta condiciones óptimas de equilibrio en la reacción, en donde, por ser endotérmica, al haber un aumento de la temperatura y por ende, un aumento de la constante de equilibrio, se favorece a la obtención de productos,es decir, a la obtención de 2HCN(g).

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