Control 1 - Fundamentos Conceptuales De Química

Control 1 – Fundamentos conceptuales de química

Química

Instituto IACC

18-08-2013

Desarrollo

1. ¿Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?

Es el lugar y posición en el que caen los electrones de un átomo o ión, sirve para poder ubicarlos en su posición actual de la tabla periódica.

2. ¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración

electrónica? Detalle cada uno de ellos

Número cuántico principal (n), determina para el electrón el nivel principal de energía, define para el orbital el tamaño o volumen efectivo

Azimutal (l), es el subnivel en el que se encuentra el electrón dentro de un determinado nivel principal de energía, define la forma geométrica espacial del orbital

Número cuántico magnético (ml), es el orbital donde se encuentra el electrón dentro de un subnivel de energía

Spin magnético (ms), es el sentido de giro sobre su propio eje imaginario.

3. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos: Cobre,

Argón, Azufre, Rubidio y Manganeso.

Cobre: Cu29: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Argón: Ar18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Azúfre: S16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Rubidio: Rb37: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1

Manganeso: Mn25: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d5 4s2

4. ¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se

designan los últimos electrones en la configuración electrónica?

Estos nos permitirán saber qué tan predispuesto está un átomo para reaccionar con otro y formar un compuesto

5. ¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos

químicos?

Todos los elementos buscan poder ser estables, esto significa tener una configuración electrónica sin sobra ni resta de electrones, por lo que éstos elementos no estables buscan ser como los gases nobles, elementos que sí son estables, ganando o perdiendo electrones, de acuerdo al gas noble más cercano, éstos elementos adquieren o pierden electrones.

6. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el

número de neutrones presentes en el núcleo:

Protones=2 Protones=2 Protones=12 Protones=12 Protones=22 Protones=35 Protones=78

Neutrones=1 Neutrones=2 Neutrones=12 Neutrones=13 Neutrones=26 Neutrones=44 Neutrones=117

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