Fundamentos Conceptuales De Quimica

1. ¿Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?

Es el orden que adoptan los electrones alrededor del núcleo atómico. La configuración electrónica sirve para calcular la cantidad de uniones o enlaces que puede tener un elemento. Es la teoría cuántica del átomo, o sea la distribución de los electrones de este y que da respuesta a la distribución de los electrones en niveles de energía, de menor a mayor según niveles y subniveles.

2. ¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración electrónica? Detalle cada uno de ellos

El número indica el nivel (o capa),

La letra el orbital (s,p,d o f) (o subnivel)

El número en súper índice indica el número de electrones en el orbital.

Por ejemplo 2s2 indican 2 electrones en el nivel 2 y orbital s

3. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos:

Cobre (Cu) Z = 29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Argón (Ar) Z=18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6

Azufre (S) Z=16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Rubidio (Rb) Z=37 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1

Manganeso (Mn) Z=25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

4. ¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se designan los últimos electrones en la configuración electrónica?

Los números cuánticos se refieren a una propiedad del electrón, y permiten determinar la energía de un electrón y predecir el espacio alrededor de un núcleo donde se puede encontrar un electrón. La relevancia de los números cuánticos es que permiten identificar la cantidad de energía que posee un electrón.

5. ¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos químicos?

Los iones son los elementos cargados positiva (cationes) o negativamente (aniones).

Hay que calcular los electrones de valencia, y contar cuantos debe ceder o aceptar para completar los 8 electrones. Si los cede se convierte en cationes con carga igual al número de electrones que cedió, y si los acepta se convierte en el anión con carga igual al número de electrones que aceptó.

6. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones presentes en el núcleo:

3 2 He: #protones =2, #neutrones =1

4 2 He: #protones =2, #neutrones =2

24 12Mg: #protones =12, #neutrones =12

25 12Mg: #protones =12, #neutrones =13

48 22Ti: #protones =22, #neutrones =26

79 35Br: #protones =35, #neutrones =44

195 78Pt: #protones =78, #neutrones =117

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