Copias

INTRODUCCION

Se le otorga el nombre de materia a todo lo que ocupa un lugar determinado en el espacio, y la cual se encuentra formada por átomos. La materia se puede presentar de distintas maneras o estados, los cuales pueden cambiar radicalmente entre uno y otro dependiendo principalmente de distintas variables, factores y condiciones del ambiente o donde esta se encuentre. Debido a esto, recibe muchas características las cuales se derivan en propiedades que pueden ser físicas o propiedades químicas. Dentro de esos mismos cambios ya mencionados, ya sean físicos o químicos, se pueden determinar si también serán de forma intensiva o extensiva, los cuales dependerán netamente de la cantidad de sustancia que se encuentre presente en la sustancia.

En el siguiente laboratorio a realizar conoceremos las distintas propiedades que se encuentran presente en sustancias y que pasa con ellas al mezclarse, conoceremos la capacidad de solubilidad de cada una de estas y ademas el grado de pureza que posean. También nos encontraremos con los puntos de fusión de cada sustancia dependiendo de la temperatura y su sublimación. Cuando hablamos de solubilidad nos referimos a la capacidad máxima que tiene una sustancia para disolverse con el solvente una temperatura determinada.

OBJETIVOS

 Aplicar conceptos básicos de propiedades de la materia.

 Reconocer materiales a utilizar con su respectiva función y aprender a utilizarlos

 Comprender los cambios de estado de la materia y sus fenómenos tales como el punto de fusión y sublimación

 Identificar sustancias puras e impuras y propiedades extensivas e intensivas

PROCEDIMIENTOS

Procedimiento 1.(Prueba de Solubilidad)

Con un espátula se tomo un pequeña cantidad de 5 muestras distintas( NaCl , NiCl2, CuSO4^6H20, Ca(OH)2 y MgCl2) las cuales fueron colocadas en los distintos tubos de ensayo, luego a cada muestra se le agrego 1mL de solvente ( Etanol , Agua, DCM y CCl4). (Ver anexo 1)

Posteriormente se utilizo el agitador VORTEX , el cual facilito el análisis de las muestras estudiadas.(Ver anexo 2)

Procedimiento 2.(Medidas de Punto de Fusión)

Con un capilar se aplico la muestra ( Acentanilida) en la punta de este , luego el capilar se introdujo en el melting point , el cual se encontraba en un T° de 90 Celsius. Se Prosiguió a observar la muestra , hasta que ésta empezara a “evaporarse” . (Ver anexo 3)

Luego anotamos la T° inicial que empezó el proceso de fundido para finalmente anotar la T° final del punto de fusión que se logró en la muestra . Este proceso fue igual en las dos otras muestras que se analizaron.

Procedimiento 3 (prueba de sublimación)

Se tomó 0,3 g. de Kl y 2 g de l mezclados en un vaso precipitado cubierto por vidrio de reloj y sobre el se encontraban 3 hielos. Se colocó el vaso precipitado sobre una placa calefactora cubierta con papel aluminio a una temperatura no muy alta y fuimos anotando las observaciones.(Ver anexo 4)

Resultados.

Procedimiento 1

Procedimiento 2.

Procedimiento 3 (sublimacion)

Luego de ser mezcladas las dos sustancias, se pudo observar como el Kl y l2 comenzaban el proceso de sublimación y de las dos sustancias empezaba a emanar un especie de humo morado que junto con sus partículas parecía escarcha que se adhería con facilidad en las paredes del vaso precipitado, quedando en el fondo un deshechos negros de la sustancia evaporada. El hielo cumplía una función esencial ya que producía que todo el calor que subiera por el fondo de la placa calefactora chocara con la baja T° del hielo y produjera el fenómeno de sublimación.

...