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INTRODUCCION

Se le otorga el nombre de materia a todo lo que ocupa un lugar determinado en el espacio, y la cual se encuentra formada por átomos. La materia se puede presentar de distintas maneras o estados, los cuales pueden cambiar radicalmente entre uno y otro dependiendo principalmente de distintas variables, factores y condiciones del ambiente o donde esta se encuentre. Debido a esto, recibe muchas características las cuales se derivan en propiedades que pueden ser físicas o propiedades químicas. Dentro de esos mismos cambios ya mencionados, ya sean físicos o químicos, se pueden determinar si también serán de forma intensiva o extensiva, los cuales dependerán netamente de la cantidad de sustancia que se encuentre presente en la sustancia.

En el siguiente laboratorio a realizar conoceremos las distintas propiedades que se encuentran presente en sustancias y que pasa con ellas al mezclarse, conoceremos la capacidad de solubilidad de cada una de estas y ademas el grado de pureza que posean. También nos encontraremos con los puntos de fusión de cada sustancia dependiendo de la temperatura y su sublimación. Cuando hablamos de solubilidad nos referimos a la capacidad máxima que tiene una sustancia para disolverse con el solvente una temperatura determinada.

OBJETIVOS

 Aplicar conceptos básicos de propiedades de la materia.

 Reconocer materiales a utilizar con su respectiva función y aprender a utilizarlos

 Comprender los cambios de estado de la materia y sus fenómenos tales como el punto de fusión y sublimación

 Identificar sustancias puras e impuras y propiedades extensivas e intensivas

PROCEDIMIENTOS

Procedimiento 1.(Prueba de Solubilidad)

Con un espátula se tomo un pequeña cantidad de 5 muestras distintas( NaCl , NiCl2, CuSO4^6H20, Ca(OH)2 y MgCl2) las cuales fueron colocadas en los distintos tubos de ensayo, luego a cada muestra se le agrego 1mL de solvente ( Etanol , Agua, DCM y CCl4). (Ver anexo 1)

Posteriormente se utilizo el agitador VORTEX , el cual facilito el análisis de las muestras estudiadas.(Ver anexo 2)

Procedimiento 2.(Medidas de Punto de Fusión)

Con un capilar se aplico la muestra ( Acentanilida) en la punta de este , luego el capilar se introdujo en el melting point , el cual se encontraba en un T° de 90 Celsius. Se Prosiguió a observar la muestra , hasta que ésta empezara a “evaporarse” . (Ver anexo 3)

Luego anotamos la T° inicial que empezó el proceso de fundido para finalmente anotar la T° final del punto de fusión que se logró en la muestra . Este proceso fue igual en las dos otras muestras que se analizaron.

Procedimiento 3 (prueba de sublimación)

Se tomó 0,3 g. de Kl y 2 g de l mezclados en un vaso precipitado cubierto por vidrio de reloj y sobre el se encontraban 3 hielos.

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