Corrosión de estructuras metalicas PAG

INDICE.

CORROSIÓN DE ESTRUCTURAS METALICAS PAG.

- ¿Qué es corrosión? 3

- Clases de corrosión. 3

- Corrosión de metales vista desde un punto de vista químico. 4

- Corrosión en el acero 4

- Problemas de la corrosión 5

PROTECCION CATODICA PAG.

- ¿Cómo controlar la corrosión? 6

- Protección catódica 6

- ¿Cómo la protección catódica detiene la corrosión? 7

CORROSIÓN DE TUBERIAL DE ALCANTARILLADO PAG.

- Como se corroe la tubería 8

- Como solucionamos este problema 8

- Métodos químicos 9

REFERENCIAS DE PAGINAS WEB. PAG. 10

PROBLEMÁTICA DE LA CORROSIÓN.

¿Qué ES LA CORROSIÓN?

Es el ataque destructivo a un metal que se da por alguna reacción química o electroquímica con su medio ambiente.

Además de otros daños que sufren los metales como los que son causados por medios físicos, estos no son considerados como corrosión si no como erosion o desgate.

Además de podemos tener un caso combinado de daños como por ejemplo el ataque químico que sufre va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva.

Aun así la corrosión es un proceso natural en el cual se genera una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable al que conocemos como oxido.

También hay que dejar en claro que la corrosión se da solo en materiales metálicos ya que en los de otro tipo como el plástico o la madera no presentan este problema, aunque estos si pueden agrietarse, degradarse o romperse.

Habitualmente usamos el término de “oxidación” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se puede presentar como el de los metales base.

CLASES DE CORROSIÓN

Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto número de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión. {1}

CORROCION DE METALES VISTA DESDE UN PUNTO DE VISTA QUIMICO.

El proceso de corrosión visto desde química es igual a la oxidación espontánea de los metales. Y esto se debe se debe a un ataque destructivo del medio ambiente, a través de reacciones químicas o electroquímicas. En la corrosión electroquímica los átomos del metal son oxidados dejando la red del metal como iones, creando un exceso de electrones en la superficie del metal. Estos electrones pueden ser transferidos a una especie activa en el electrolito produciéndose la reacción de reducción. La reacción de corrosión se conoce como reacción anódica y las áreas del electrodo donde ocurre se les llama ánodos. La electroneutralidad de la materia exige que en otros puntos, conocidos por cátodos, se reduzca alguna sustancia del medio ambiente en contacto con el material metálico. Las áreas donde ocurre la reacción catódica (de reducción) se denominan cátodos.

En el caso del acero, la reacción anódica que tiene lugar es:

Fe ® Fe2+ + 2e-

Un ejemplo de reacción catódica es la reducción de protones.

2H+ + 2e- ® H2

La reacción de corrosión total será la suma de ambas reacciones.

Fe + 2H+ ® Fe2+ + H2

Tanto la reacción anódica como catódica dan lugar a corrientes llamadas anódica y catódica respectivamente y la corriente total suma de ambos procesos es proporcional a la velocidad de corrosión. {3}

CORROSIÓN EN EL ACERO.

En este apartado hablaremos de la corrosión del acero uno de los metales más usados en la ingeniería civil por lo cual para nosotros es de suma importancia conocer de este problema.

El acero es el metal más ampliamente utilizado para la fabricación de estructuras como por ejemplo, puentes, estanques, casco de buques, etc. Si nos referimos al origen electroquímico de la corrosión, veremos que en un mismo metal hay áreas que poseen un distinto potencial eléctrico. Dicha diferencia de potencial es atribuible, entre otros, a la capa de óxido remanente propia del proceso de laminación del acero en donde esta herrumbre es catódica respecto del acero o también a diferencias en el oxígeno disuelto en el agua u otro electrolito.{2}

PROBLEMAS DE LA CORROSIÓN.

Como mencione en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo mismo, una de las mayores problemáticas es

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