Cristalinos

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Ariel Ignacio Cañipa Ariñez

Estructura de cristales

Los Sólidos cristalinos o también llamados Cristales se caracterizan por poseer una periocidad perfecta en su estructura atómica. También podemos decir que es un sólido homogéneo formado en su interior por átomos, Iones o moléculas Constituyendo lo que se denomina estructura cristalina.

Las redes cristalinas corresponden a una disposición de puntos en el espacio con la propiedad de tener simetría traslacional*. Esto quiere decir que cada punto de la red se puede obtener de otro punto mediante una traslación.

Las redes cristalinas se pueden racionalizar introduciendo el concepto de celda unitaria, la cual es un paralelepípedo que por traslación de sí mismo genera completamente la red cristalina.

Muchas de las propiedades de los sólidos pueden ser explicadas a partir de un estudio de su estructura, es decir, de la forma en que se distribuyen los átomos en el cristal y de los tipos de enlace interatómicos. Los electrones son elementales en los enlaces de los átomos en el cristal. Podemos sacar como conclusión que las fuerzas que mantienen unidos a los cristales son exclusivamente de naturaleza eléctrica.

Tipos de cristales

Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico.

Cristales Iónicos

Son cristales en los que los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro dando como resultado que el cristal este compuesto de iones positivos y negativos. La energía cohesiva que mantiene unido al cristal es la intersección electrostática de estos iones. La configuración electrónica de los iones es esencialmente la de un gas inerte, en donde la distribución de carga de cada ion es esféricamente simétrica. El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre sí mediante fuerzas de naturaleza electrostática hay que decir que este tipo de cristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevada los iones adquieren movilidad y aumenta su conductividad eléctrica.

Cristales Covalentes

Son aquellos en los que varios átomos comparten equitativamente los electrones de valencia en lugar de transferirlos de unos a otros como sucede en los cristales iónicos. De donde, no se tiene una carga neta asociada con ningún átomo del cristal. A menudo los elementos de las columnas III, IV, V de la tabla periódica formas combinaciones covalentes. Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Éste tipo de cristal son extremadamente duros y difíciles

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