Cristalizacion

Se realizaron diferentes tipos de cristalización empleando métodos y sustancias, para la primera cristalización que fue la formación de cristales de acetato de sodio (solo se realizó una por grupo) se adicionaron 50mL de agua destilada en un vaso de precipitado  y suficiente acetato de sodio para que esta solución quedara sobresaturada se calentó hasta tal punto que el soluto se solubilizar, para después dejar enfriar a la temperatura ambiente, y repentinamente  con una varilla de agitación se le proporciono un golpe para así poder observar la formación de dichos cristales. Asimismo, se llevó a cabo la cristalización de nitrato de potación (KNO3) disponiendo 50 mL de agua destilada en un vaso de precipitado, adicionando 20g de KNO3 para después calentar a 60 °C y disolver el soluto del vaso para, a continuación, trasvasarlo a una caja de Petri y mirar la cristalización por evaporación. Para el sulfato de cobre pentahidratado se preparó una solución saturada de este para luego pasar la solución a caja de Petri y dejar que esta haga la cristalización por evaporización esta tardara un par de semanas. Las cristalizaciones que se hicieron algunas tardaron por su evaporización como otras fueron visibles al instante

Conclusiones

Se concluyó que se hicieron dos procesos de cristalización uno que fue de evaporación que fue la formación de cristales de sulfato de cobre pentahidratado ( CuSO4.5H2O) ya que la evaporación de dicha solución se depositaron cristales puros de la sustancia. Pero este método requiere una alta concentración de la sustancia en la solución. Por lo tanto, su relación de masa de soluto/disolvente debe ser alta, por eso sobresaturábamos algunas sustancias

Otro método de cristalización que se uso fue por enfriamiento y esto se ve reflejado con la formación de cristales de nitrato de potación (KNO3)  ya que al tener una disolución de dicho compuesto saturada calentada al dejarla enfriar y aplicarle un golpe severa la cristalización, esto es un procesos dinámico, ya que las moléculas que se encuentran en la disolución  están equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El alto orden de la red impide la participación de impurezas. Por lo tanto, es deseable llevar a cabo el proceso de enfriamiento lentamente para que los cristales se formen lentamente y el lento crecimiento de la red excluya las impurezas. Si el enfriamiento de la solución es muy rápido, las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina.

Se observó que para la formación de cristales de sulfato de cobre pentahidratado ( CuSO4.5H2O) para algunos grupos la formación fue diferente ya que a la hora de prepararse la  disolución esta no fue lo suficientemente saturada y el procesos de nucleación se vio afectado por la concentración de las moléculas

Se pudo observar que la formación de los cristales que en el laboratorio tienen diferentes formas, esto se debe al ordenamiento de los atamos en la red cristalina, un claro ejemplo son los cristales de NaCl comparados con los de CuSO4.5H2O. observando que los de NaCl tiene una figura cubica casi perfecta, por el ordenamiento que esta tiene, en cambio los de CuSO4.5H2O su forma es un poco más inclinada, con un algo diferente entre las aristas del cubo.

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