Cuestionario De Quimica

Cuestionario

1. Explica con tus propias palabras en qué consiste la 1ra Ley de Faraday.

R.- la masa de una sustancia depositada en un electrodo es proporcional a carga eléctrica que atraviesa una solución electrolítica.

2. ¿En qué se basó Faraday para enunciar la 2da Ley (electrolisis)?

R.- Fue descubierta accidentalmente mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías.

3. ¿Qué aplicaciones tienen dichas leyes en el ámbito industrial?

R.-Generador de corriente alterna, corrientes parasitas, transformador, bobina de inducción y micrófono con osciloscopio.

4. Describe el proceso de la electrometalurgia.

R.- LIMPIEZA: la zona de trabajo es escrupulosamente limpiada, con un proceso inicial de abrasión y pulido mecánico; y un desengrasado químico con productos específicos, incluyendo un proceso de desengrasado electrolítico

CALCULO DE PARÁMETROS: tras la medición exhaustiva de la zona de trabajo y la valoración de daños, un proceso completamente informatizado calcula los parámetros precisos necesarios para el sistema

ELECTROLISIS: en este paso, se escoge el fluido necesario para el rellenado de material de la zona afectada y se aplica con los parámetros anteriormente obtenidos hasta que el proceso termina, es decir, hasta que la avería desaparece

EL ACABADO FINAL: tras la reparación de la zona de trabajo, se limpia y se le da el acabado final puliendo la zona hasta dejarla en las condiciones de trabajo normales

5. ¿Qué utilidad tiene el proceso de la galvanoplastia?

R.- e aplican procesos electroquímicos para dar una capa protectora contra la corrosión, aumentar la resistencia mecánica y también con fines decorativos para partes metálicas y plásticas.

6. Menciona las aportaciones de Nernst relacionadas a la química.

R.- Sus trabajos ayudaron a establecer la moderna físico-química. Trabajó en los campos de la electroquímica, termodinámica, química del estado sólido y fotoquímica. Sus descubrimientos incluyen la ecuación de Nernst.

7. Define el potencial de Nertnst.

R.- Relaciona la distribución de un ión entre dos compartimientos con la diferencia de potencial eléctrico a través de la membrana que los separa (siempre que la membrana sea permeable al ión dado) cuando el sistema se encuentra en equilibrio.

8. ¿En qué se fundamenta la ecuación de Nernst y qué aplicaciones tiene?

R.-Es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a los estándares.

9. Da 3 ejemplos en donde se aplica la ecuación de Nernst.

R.- Para el cálculo del potencial de una pila, para la electroquímica.

10. Explica con tus palabras la utilidad del Potencial de Nernst.

R.- Para calcular el potencial de membrana, sabiendo cuántos canales de membrana están

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