Cuestionario Final Calor De Combustion

ACTIVIDADES SUGERIDAS PARA COMPLEMENTAR EL TEMA CALOR DE COMBUSTION.

Reflexionar y responder

1.- ¿Por qué es necesario usar un exceso de oxígeno?

Para que la combustión se lleve a cabo a su totalidad, o dicho de otra forma para asegurarnos que la reacción se produzca por completo.

2.- ¿Por qué es pequeña la variación de temperatura durante la reacción de combustión?

Esa pequeña variación de temperatura, se debe al desprendimiento de energía de la reacción, nuestra reacción no fue tan “potente” como para que hubiera una variación de temperatura muy grande.

3.- ¿Por qué se forma ácido nítrico durante la combustión?

Por la presencia del nitrógeno del aire

4.- ¿Cuál fue el comburente utilizado?

El oxigeno

5.- Decir si la reacción de combustión es exotérmica o endotérmica

La reacción es exotérmica, libero energía

Aplicación de lenguaje termodinámico.

1.- Clasificar las paredes de la bomba calorimétrica

Es un recipiente con paredes adiabáticas

2.- Dar el nombre de una propiedad intensiva determinada experimentalmente

R= 0.0821 (L.atm)/(mol.k)

3.- Dar el nombre de una propiedad extensiva determinada experimentalmente

Capacidad térmica.

Cuestionario complementario:

1.-¿Cuál fue el combustible usado para determinar la energía asociada a la reacción de combustión?

El pandita de goma

2.-¿Cuál fue el combustible usado para determinar la constante del calorímetro?

3.- Resolver los siguientes problemas:

Una muestra de urea cristalizada [CO(NH2)2] se quema en una bomba calorimétrica y libera 151.9 kcal. Si los productos de la reacción de combustión son CO2 (g), H2O(l) y N2(g) contestar las siguientes preguntas:

a.- ¿Qué tipo de calorímetro es la bomba calorimétrica?

Es isocorica

b.- ¿Por qué se usa este tipo de calorímetro para obtener el calor de combustión?

La reacción se efectúa a volumen constante. Al producirse o absorberse calor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúa trabajo cuando la reacción se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque ΔV = 0. Por lo tanto, ΔE = qv (volumen constante)

c.- La energía asociada a la reacción de combustión se determina mediante la variación de

la temperatura.

d.- ¿Cuáles son los valores de QP y QV en calorías?

e.- Escribir la reacción de combustión de la urea.

2CO(NH2)2 + 3O2 --> 2 CO2 + 2 N2 + 4H2O(l)

f.- Si la combustión de la urea libera energía, la reacción es:

exotérmica

El propano, C3H8 (g) , es un combustible gaseoso común;

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