Cuestionario P coligativas

CUESTIONARIO DE PROP. COLIGATIVAS

                                                                                               Profra. Socorro López Cortez 

1.- Explique el comportamiento gráfico observado de la Presión de vapor vs. Temperatura de      ebullición de las siguientes substancias puras: a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua. d) tolueno

     e) anilina. Explique en función del valor del punto de ebullición y la presión de vapor de cada           substancia y de la volatilidad.  

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1. Se puede observar que el comportamiento del éter dietílico es alto el aumento de presión de vapor con un ligero aumento de la temperatura a comparación del resto de sustancias, indicándonos que es alta mente volátil a temperaturas bajas, ya que este logra ebullir cercano a los 35°C
2. Por su parte, el benceno su comportamiento de la presión de vapor, es de un crecimiento exponencial desde los 0° C hasta cerca de los 80°C, alcanzando su punto de ebullición en 80°C, indicando una volatilidad medianamente alta
3. A diferencia de las demás sustancias, el agua parece presentar un punto de ebullición medio, siendo este en los 100°C y, consigo, una volatilidad media a comparación del resto de sustancias. Esto puede verse en su aumento de presión que comienza a variar de manera significativa por encima de los 60°C.
4. A comparación del agua, la curva del tolueno, no indica que es menos volátil, alcanzando su punto de ebullición cercano a los 110°C, ejerciendo poca presión de vapor a bajas temperaturas.
5. Finalmente, la anilina, su comportamiento comienza a cambiar a temperaturas más altas al respecto del resto de sustancias, indicando que su volatilidad es baja, ya que no alcanza su punto de ebullición a pesar de encontrarse a altas temperaturas, en consecuencia, su presión de vapor es bajan y menor al resto de las sustancias

2.- Defina: Solución ideal y solución real

La solución ideal se define como aquella que obedece la Ley de Raoult en todo intervalo de concentraciones.

Las soluciones reales se ajustan más a la Ley de Raoult cuando más diluida es la solución. Todas las soluciones reales se comportan idealmente cuando la concentración de los solutos se aproxima a cero.

3.- Exprese en forma gráfica la ley de Raoult para una solución binaria que se compone de un disolvente volátil y un soluto no volátil. Indique el significado de las variables, la línea ideal y la línea de una solución real. Exprese la ley de Raoult y defina cada una de sus variables.

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4.- Explique que son las propiedades coligativas.

Las propiedades coligativas dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. No guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas

5.- Con el diagrama de fases del agua, represente las propiedades coligativas (P, b y f) para una solución de Cloruro de potasio y una de Urea. Explique las diferencias entre estas soluciones. Explique esta gráfica. ¿Por qué es mayor el efecto sobre las propiedades del disolvente cuando el soluto es un electrolito?

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