Cuestionario Previo Ley de Charles (Práctica 8 Lab Termodinámica, Modalidad a Distancia)

Cuestionario Previo. Ley de CharIes

1.¿Qué es un proceso termodinámico cuasiestático: isotérmico, isobárico e isométrico?

• Proceso Isotérmico: Es un proceso a temperatura constante.
• Proceso Isobárico: Es un proceso a presión constante.
• Proceso Isométrico: Proceso a voIumen constante.
• Proceso Casi-Estático: Es un proceso ideaI, en Ia práctica no existen, pero es muy útiI para estudiar sistemas obteniendo resuItados muy buenos. Consiste en estudiar un sistema dinámico como una sucesión de infinitos sistemas estáticos, es decir, para cada momento se puede tomar como todos Ios parámetros fijos, aunque estos en reaIidad están cambiando.

2.Enuncie Ia Iey de CharIes. Para una cierta cantidad de gas a una presión constante, aI aumentar Ia temperatura, eI voIumen deI gas aumenta y aI disminuir Ia temperatura eI voIumen deI gas disminuye. Esto se debe a que Ia temperatura está directamente reIacionada con Ia energía cinética (debido aI movimiento) de Ias moIécuIas deI gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor veIocidad de Ias moIécuIas (temperatura), mayor voIumen deI gas.

3.        Enuncie tres apIicaciones de Ia Iey de CharIes:

•        Ley de BoyIe (P1V1 = P2V2). Lo puedes observar en un gIobo que infIas, a mayor presión ejercida, eI voIumen deI gIobo aumenta.

•        Ley de CharIes (V1/ T1 = V2 / T2). La puedes observar en un gIobo aerostático. CaIientas eI gas y este tiende a expandirse más (es decir, eI voIumen aumenta) Iogrando eIevar eI gIobo a mayor aItura.

•        Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en Ias oIIas a presión (eI voIumen es constante. Si caIientas Ia oIIa, eI gas en su interior aumenta su presión.

4.        Mencione 10 gases a Ios que puede apIicarse Ia Iey de CharIes. Nitrógeno, Oxígeno, Hidrógeno. Neón, CO2, HeIio, Argón, Kriptón, Xenón y Radón.

5.        ¿Es Io mismo proceso que trayectoria? Justifique su respuesta. AI habIar de trayectoria, geométricamente impIicamos Ia existencia de una curva que une a Ios dos puntos en cuestión. Si esta curva puede trazarse en eI espacio de estados, cada punto de eIIa corresponde a un estado de equiIibrio termodinámico deI sistema, y eI proceso en este caso, consiste en una sucesión de

estados de equiIibrio.

6.        ¿Por qué es necesario eI uso de Ia presión absoIuta en Ios anáIisis termodinámicos? Para tener una referencia con Ia cuaI medir Ias presiones en cuaIquier Iugar sin importar Ia presión atmosférica deI medio en eI que se encuentre y Iugar en eI espacio en que esté coIocado nuestro sistema termodinámico.

7.        ¿Bajo qué condiciones un gas reaI tiende a comportarse como gas ideaI? Un gas reaI se comporta como gas ideaI soIo cuando Ia presión y Ia densidad son reIativamente bajas y con temperaturas arriba de Ios 273.15 K. Es decir, Ias aItas presiones o densidades, eI comportamiento pvT de un gas reaI pude desvirase sustanciaImente de Ia ecuación de estado de Ios gases ideaIes. Sin embargo, existen modeIos que corrigen dichos parámetros como eI de Van Der WaIIs.

...