Cuestionario Quimica Aplicada Esime #1

1. Llene las tablas de datos y resultados siguientes:

PRIMERA PARTE

P (dinas/cm2) V (cm3) PV (erg)

782760.1 10.5 8218981.4

865569.1 9.5 8222906.7

932653.4 9 8393881.2

1,015,462.4 8 7615968.4

PVo= (782760.14 dinas/cm2) (10.5 cm3) = 8218981.4 erg

PV1 = (865569.13 dinas/ cm2) (9.5 cm3) = 8222906.7 erg

PV2 = (932653.47 dinas/ cm2) (9 cm3) = 8393881.2 erg

PV3= (101546246 dinas/ cm2) (7.5 cm3) = 7615968.4 erg

SEGUNDA PARTE

T (°C) T (K) V (cm3) V/T (cm3 / °K)

19 292 10.5 0.0359

40 313 11.5 0.0367

60 333 12 0.0360

80 353 12.2 0.0345

93 366 12.5 0.0341

V1/T1 = 10.5cm3/292ºK = 0.0359 cm3/ºK

V2/T2 = 11.5 cm3/313ºK = 0.0367 cm3/ºK

V3/T3 = 12 cm3/333ºK = 0.0360 cm3/ºK

V4/T4 = 12.2 cm3/353ºK = 0.0345 cm3/ºK

V5/T5 = 12.5 cm3/366ºK = 0.0341 cm3/ºK

TERCERA PARTE

T (°C) T (°K) V (cm3) P (dinas/cm2) PV /T (erg/°K)

40 313 10.5 865569.1 29036.6

60 333 10.3 932653.4 28847.8

PV/T1 = (865569.1 dinas/cm2) (10.5 cm3) / (313ºK) = 29036.6 erg/ºK

PV/T2 = (932653.47 dinas/cm2) (10.3 cm3) / (333ºK) = 28847.8 erg/ºK

2. Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las gráficas.

3. De la primera parte, analizando la gráfica, si el gas se expande, su presión tendrá que:

R=Disminuir

4. De la segunda parte, analizando la gráfica, si el gas se expande, su temperatura tendrá que:

R=Aumentar

5. Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V/T Y PV/T, ¿Por qué no son constantes?

R=Porque para cada ley se toma un valor diferente a obtener, por eso en algunos casos se mantiene la temperatura constante y cambia la presión y el volumen o en otros se mantiene la presión y cambia la temperatura y el volumen, es decir, depende de la ley.

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