Cuestionario Química.

                              Tema: Teoría cuántica y estructura atómica  

Nombre: _Edgar Antonio Salas González________________ Fecha: 24/02/07

Grupo: AEC-1058          Asignatura: Química                            Valor: 100 puntos.

Carrera: Ing. Sistemas Computacionales & Ing. Eléctrica.            Valor alcanzado: _____

Docente: Biol. Heiner D. Suarez Vázquez.

Responde a 10 cuestionamientos siguiendo las instrucciones de la siguiente rubrica de cotejo para cada respuesta:

Preguntas de la Evaluación:

1. ¿Cómo evolucionó el desarrollo de la estructura del átomo y sus partículas subatómicas?
2. ¿Cómo se descubrieron los Rayos Catódicos y Rayos anódicos y cuál fue su importancia a partir del conocimiento de la estructura del átomo?
3. Relata brevemente como ocurrió el descubrimiento de la Radiactividad.
4. ¿Cuál es la base experimental de la teoría cuántica?
5. Define y describe el comportamiento ondulatorio de la luz.
6. ¿Cómo revolucionó el concepto del efecto fotoeléctrico a la idea de la luz y sus emisiones?
7. ¿Cuál es la base de la Teoría cuántica?
8. Explica la función de onda.
9. Describe los números cuánticos y los orbitales atómicos
10. ¿En qué consiste la distribución electrónica en sistemas polielectrónicos? Ejemplifícalo con 5 ejercicios
11. ¿Qué significa configuración electrónica de los elementos químicos?
12. ¿Qué relación guarda la configuración electrónica y su ubicación en la clasificación de la tabla periódica?

Rubrica de evaluación para respuestas

1. ¿Cómo evolucionó el desarrollo de la estructura del átomo y sus partículas subatómicas?

El átomo a lo largo de la historia a tenido cambios al igual que sus partículas subatómicas, primero los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía. Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”. Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, la imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar las leyes clásicas de la química, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, igual entre sí en cada elemento químico. J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados electrones. E. Rutherford demostró que en los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debería estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

Fuente (imágenes): http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Paginas referenciaras:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

https://coggle.it/diagram/WJDODQptLgABkZru/df2c2c039f9fda00c6e8ce7bdcac871c441343267b14e6efd4049da23e9067f0

1. ¿Cómo se descubrieron los Rayos Catódicos y Rayos anódicos y cuál fue su importancia a partir del conocimiento de la estructura del átomo?

Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos. Este fenómeno fue estudiado por los físicos a finales del siglo XIX, otorgándose un premio Nobel a Philipp von Lenard. Los rayos catódicos primeramente fueron producidos por los tubos de Geissler. Los tubos especiales fueron desarrollados para el estudio de estos rayos por William Crookes y se los llamó tubos de Crookes. Los rayos canales, también conocidos con el nombre de rayos anódicos o positivos, son haces de rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el átomo más cercano y se introducen en el núcleo para así formar el rayo anódico electrodo negativo en un tubo de Crookes. Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados electrones.

...