Quimica Cuestionario

Cuestionario.

1.¿A qué se llama hibridación?, dar ejemplo de hibridación sp, sp2 y sp3.

El concepto de hibridación, que fue propuesto por Linus Pauling, se usa exclusivamente para explicar los enlaces entre distintos átomos donde se combinan orbitales distintos para obtener orbitales equivalentes en forma y energía, llamados orbitales híbridos.

Hibridación sp:

Es la combinación de orbital atómico s y un orbital p, donde se obtiene dos orbitales híbridos llamados sp.
Ejemplo: BeCl2, la configuración electrónica del Be (z=4) es: 1s2, 2s2. Sabiendo que para formar enlaces covalentes el Be debería tener orbitales con electrones desapareados, eso no sucede, entonces, aquí se debe considerar que un electrón del orbital 2s va a saltar a un orbital 2p aportando energía, que sería compensada con la formación de los enlaces ya que se desprendería mucha más energía de la que se aportó. Seguido de eso se pasaría a aceptar que el orbital 2s y el 2p se hibridan para formar 2 orbitales híbridos sp.

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Hibridación sp2:

Es la combinación de tres orbitales atómicos siendo un orbital s y dos orbitales p, donde se obtiene 3 orbitales híbridos llamados sp2.
Ejemplo: BF3, la configuración electrónica del B (Z=5) es: 1s2, 2s2, 2p1. En este caso solo se tiene un orbital con un único electrón desapareado por tanto se tendría que el boro solo es capaz de formar un enlace covalente, aquí se considera entonces que un electrón del orbital 2s va a saltar mediante un aporte de energía a un orbital 2p vacío que sería compensado con la formación de los tres enlaces. Asi de los tres orbitales (un orbital s y dos orbitales p) desapareados se van a combinar que pasarían a formar tres orbitales híbridos sp2.

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Hibridación sp3:

Es la combinación de cuatro orbitales atómicos siendo un orbital s y tres orbitales p, formando así cuatro orbitales híbridos llamados sp3.
Ejemplo: NH3, la configuración del N (Z=7) es: 1s2, 2s2, 2p3. La particularidad de esta molécula es que se va a hibridar un orbital que ya está lleno con los tres orbitales 2p que están semillenos, esto daría a la formación de cuatro orbitales híbridos sp3; sabiendo que con esta combinación nos quedaría cinco electrones, uno de los híbridos sp3 pasara a albergar a dos electrones y los otros tres híbridos quedaran con un electrón cada uno, quedando así que estos orbitales restantes son los que formaran los enlaces covalentes junto con el orbital 1s del hidrogeno.

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2. Dar cinco ejemplos de enlaces covalentes que presenten enlace dativo.

Enlace covalente dativo o coordinado: en este caso en lugar de que cada átomo del enlace aporte un electrón aquí sucede que los dos electrones son aportados por el mismo átomo.

Ejemplos:

Ion hidronio: H3O+      Acido nitrico HNO3

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Ion amonio: NH+4

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Dióxido de azufre SO2

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3.¿Qué es la resonancia o enlaces pi deslocalizados?

Es la propiedad de algunas moléculas covalentes de no poder ser representadas por una única estructura o diagrama de lewis, ya que según las estructuras lewis la representación de la molécula sería deficiente; poniendo de ejemplo a la molecula SO2 su enlace pi puede estar unido a cualquier oxigeno pero esto no quiere decir que existan dos posibles moléculas para SO2 es mas bien una cierta «mezcla» entre esas dos estructuras posibles, es decir, la molecula real seria un estado intermedio denominado híbrido de resonancia.

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