Cuestionario sobre oxidación

1. igna números de oxidación a cada uno de los siguientes ejemplos:

1. Cu  15
2. F22       12
3. O2          22
4. Al   13

1. Asigna números de oxidación a todos los elementos en cada uno de los siguientes casos:

1. KCl       7
2. MnO2       32
3. CO   28
4. Mn2O  17

1. Asigna números de oxidación a todos los elementos en cada uno de los siguientes compuestos o iones poliatómicos:

1. AlPO4      12
2. AlCl3      19
3. HBrO4        20
4. Na2CO3          32

1. Indica si cada uno de los siguientes casos describe una oxidación o una reducción en la reacción:

1. Na+ (ac) + e- → Na (s)           oxidacion
2. Ni (s) → Ni2+ (ac) + 2e-               reduccion
3. Cr3+ (ac) + 3e- → Cr (s)     pxodacion
4. 2H+ (ac) + 2 e- → H2 (g)        reduccion

1. Indica si cada una de las siguientes afirmaciones describe al agente oxidante o al agente reductor en una reacción de oxidación-reducción:

1. La sustancia que se oxida             oxidante
2. La sustancia que gana electrones       reductor
3. La sustancia que se reduce      reductor
4. La sustancia que pierde electrones     oxidante

1. Asigna números de oxidación a todos los elementos en las siguientes reacciones, e identifica la sustancia que se oxida y la sustancia que se reduce:

1. FeCl2 + Cl2 → FeCl3             7    8
2. Si + Cr2 O3 → Cr + SiO2      9
3. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3     11
4. P2 O5 + C→ P + CO        16

1. En cada una de las siguientes reacciones, identifica la sustancia que se oxida y la sustancia que se reduce e identifica los agentes oxidante y reductor:

1. 2HgO → 2Hg + O2                              oxidante
2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 oxidante
3. 2Na + 2H2O→ 2Na+ +2OH-+ H2 oxidante
4. 6Fe2++Cr2O7 2-+14H+ → 5Fe3+ +2Cr3+ +7H2O reductor

1. Usa números de oxidación para balancear las siguientes reacciones:

1. PbS + O2 → PbO7 +SO2    
2. Fe + Cl2 → Fe3Cl3
3. C2H6 + O2 → C2O2 + H72O

1. Clasifica cada uno de los siguientes casos como oxidación o reducción:

1. Pérdida de electrones      reducción
2. Requiere de un agente oxidante      oxidación
3. 2Br - →Br2      reducción
4. Sn 2+ → Sn 4+        oxidación

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