Cuestiones y problemas solubilidad

1.- El producto de solubilidad del yoduro de plomo (II) es 1,410-8 a 25 ºC. Determine los gramos de PbI2 que se disolverán en 350 mL de disolución. Solución: 0,24 g 2.- Se añaden 0,2827 g de yodato de plata a un litro de agua, se agita durante un rato y se filtra. La masa de sólido no disuelto, retenido en el filtro, es 0,2338 g. Calcúlese la constante del producto de solubilidad del yodato de plata. Solución: 3·10-8 3.- Sabiendo que el producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 1,00·10-11 a 25 °C, calcúlese el pH de una disolución acuosa saturada de esta sal. Solución: 10,4 4.- Se mezclan 20 mL de una disolución que contiene 0,0088 g de nitrato de plata con 30 mL de una disolución de ácido clorhídrico que ha sido preparada diluyendo 1 mL de ácido clorhídrico comercial (densidad 1,18 g·cm-3 y riqueza 35%) a 1 L. Suponiendo que los volúmenes son aditivos ¿se formará precipitado? Dato: Kps (AgCl) = 1,7·10-10 . Solución: Sí 5.- Si se mezclan 25,0 mL de disolución de NaCl 1,20·10-2 M, con 50,0 mL de disolución de sulfato de plata 1,00·10-2 M, ¿precipitará AgCl? ¿Cuáles serán las concentraciones de los iones Ag+ y Cl- en disolución? (Dato: KPS AgCl = 1,70·10-10). Solución: a) Sí; b) 9,33·10-3 M; 1,82·10-8 M. 6.- Precipitará hidróxido de magnesio en una disolución que es 0,010 M en cloruro de magnesio y además 0,10 M en amoníaco. Datos: KPS = 1,8·10-11; Kb = 1,8·10-5 . Solución: Sí 7.- La solubilidad del fluoruro de bario en agua es de 7,41·10-3 mol/L. ¿Cuál será la solubilidad del fluoruro de bario en una disolución 1 M de cloruro de bario totalmente disociado? Solución: 6,38·10-4 M 8.- La solubilidad del hidróxido de magnesio en agua pura es 0,6 mg en 50 mL. Calcule su solubilidad en una disolución de hidróxido de sodio de pH = 12. Solución: a) 3,7·10-7 M 9.- El agua fluorada, utilizada para prevenir la caries dental, suele contener alrededor de 1 ppm de ion F- . a) ¿Cuál será la concentración molar del ion fluoruro? b) Si se tiene un agua dura en la que existe una concentración de iones Ca2+ = 10-4 M, ¿se formará precipitado en el proceso de fluoración? c) Si se añade una concentración 10-2 M de ácido fluorhídrico. ¿Qué ocurrirá? ¿Cuánto valdrá ahora la solubilidad? Datos: KPS (CaF2) = 4,0·10-11; Ka (HF) = 6,6·10-4 . Solución: a) 5,3·10-5 M; b) No; c) pp, 8,3·10-6 M 10.- El producto de solubilidad del cloruro de plomo (II) en agua pura, a 25 °C, es 1,7·10-5. Calcúlese: a) La solubilidad, en g/L, del cloruro de plomo (II) en agua pura a 25 °C. b) Los gramos de cloruro de sodio que hay que añadir a 100 mL de disolución 0,01 M de acetato de plomo (II) para iniciar la precipitación de cloruro de plomo (II). Solución: a) 4,5 g/L; b) 0,24 g 11.- Se añade lentamente una disolución de nitrato de plata a una disolución que contiene [CrO4 2-] = 0,010 M y [Br- ] = 0,010 M. a) Demuestre que empieza a precipitar primero el bromuro de plata; b) cuando empieza

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