Colección de problemas de Solubilidad y Redox

Colección de problemas de Solubilidad y Redox

Prof. Elizabeth Nieto C.

1. Escribir las expresiones para la constante del producto de solubilidad para los siguientes compuestos y buscar su valor de Kps en tablas.

a) BaCO3 b) Mg3(PO4)2 c) Pb(OH)2 d) AgCrO4

2. La solubilidad del carbonato de manganeso (II) es 4.2x10-6M. ¿Cuál es el Kps de este compuesto?

3. Calcular la solubilidad molar y en g/100mL del sulfato de estroncio.

4. Se encontró que el pH de una disolución saturada de hidróxido de magnesio es 10.2. Calcular el Kps para el Mg(OH)2

5. Calcular la Kps del bromuro de cobre (I) si se sabe que su solubilidad es 0.001g/100mL de agua.

6. Se tiene una disolución que contiene iones magnesio con una concentración de1x10-3 moles/L. Se le agrega otra disolución que contiene iones OH- indicar si se formará precipitado, cuando la concentración de iones OH- es:

a) 1x10-3

b) 1x10-5

7. ¿Cuál es la solubilidad del cloruro de plata en una disolución 0.01M de cloruro de aluminio?

8. ¿Se formará precipitado cuando se mezclan 100 mL de nitrato de plomo II 0.1M con 100 mL de cloruro de sodio 0.05M?

9. El yodato de plomo es una sal escasamente soluble cuyo producto de solubilidad es 2.6x10-13. A 30 mL de una solución de nitrato de plomo 0.15M se le agregan 15 mL de una disolución de yodato de plomo II. ¿Cuáles son las concentraciones de ion plomo y ion yodato que quedan en disolución?

10. Colocar los pares en una escala de Eo y enlistar las siguientes especies en

a) Orden creciente de su fuerza como agentes oxidantes: Cr2O72-,, Cu2+, Cl2, O3, H2O2, MnO4-

b) Orden creciente de su fuerza como agentes reductores: Sn2+, Zno, I-, Alo, Nao, H2

11. a. Clasifique las siguientes especies como oxidantes, reductoras o anfolitos (que pueden actuar como oxidantes o como reductores): Cr2O72-, Fe2+, Pb2+, Ko, MnO4-, Nao, Mgo, Mn2+,

b. Coloque en una línea de potenciales de reducción los pares correspondientes a cada una de las especies mencionadas e indique cuál es el oxidante más fuerte y el reductor más fuerte.

12. Completar el siguiente cuadro:

ox/red MnO4-/Mn2+ Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ PbO2/Pb2+ VO2+/V3+ I2/I-

E0 (v)

a) Colocar los pares en una escala de Eo

b) ¿Es posible oxidar Fe2+ con MnO4- ?

c) Escribe la ecuación iónica correspondiente debidamente balanceada

d) ¿Cuál es la reacción posible entre los pares Fe3+/Fe2+ y Sn4+/ Sn2+ ?Cuál es el valor de E

13. En un vaso de precipitados que contiene cobre, zinc, plata y litio, se agrega ácido clorhídrico.

a. ¿Cuáles reacciones se llevan a cabo?

b. ¿Cuál de las reacciones es la más cuantitativa?

...