COLECCIÓN DE PROBLEMAS. PRINCIPIO DE Le CHATELIER

COLECCIÓN DE PROBLEMAS. PRINCIPIO DE Le CHATELIER

Gen. 2013-2

1. En la siguiente ecuación química predice la nueva posición de equilibrio que causarán las siguientes acciones :

H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) ∆H = -13 kJ

Desplazamiento Justificación

Se agrega H2

Se elimina H2

Disminuye volumen

Se eleva la T

Se disminuye la T

Se agrega catalizador

2. Con base en el Principio de Le Chatelier predice el efecto del aumento de temperatura y de la presión para cada una de las siguientes ecuaciones químicas:

> T > P

4HCl(g) + O2(g)↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g) + ∆

4HBr(g) + S2(s) ↔ 2Br(g) + 2H2S(g) + ∆

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + ∆

CO(g) + H2(g) ↔ C(s) + H2O(g) + ∆

N2O4(g) + ∆↔ 2NO2(g)

Fe3O4(s) + 4H2(g) ↔ 3Fe(s) + 4H2O(g) + ∆

2O3(g) ↔ 3O2(g) + ∆

3. Para la siguiente reacción escribe la Kc y completa la información que falta en la siguiente tabla:

NaHCO3(ac) + HCl(ac) ↔ CO2(g) + NaCl(ac) + H2O(l) ∆H > 0

Kc =

Si se adiciona ¿K varía? Si o no Sentido del

desplazamiento Explicar la respuesta

KHCO3

KOH

H2SO4

HNO3

↑ temperatura

↑ presión

...