¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico?
Enviado por Puxiluwilu Jara • 28 de Febrero de 2022 • Ensayo • 646 Palabras (3 Páginas) • 231 Visitas
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DESARROLLO
Responda de manera argumentada las siguientes interrogantes:
¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico?
La diferencia entre punto triple y punto critico se basa en que, al momento de estar en el punto triple, los estados pueden coexistir, es decir se puede apreciar los estados líquidos, solidos y gaseosos en una sustancia, mientras que en el estado critico los estados de liquido saturado y vapor saturado son idénticos y no se puede distinguir el cambio de fase en la sustancia.
¿Cuál es la diferencia entre vapor sobrecalentado y vapor saturado?
l vapor saturado presenta presiones y temperaturas en que el vapor (gas) y el agua (liquido)
pueden coexistir ambos. En otras palabras, esto ocurre cuando el rango de vaporización del
agua es igual al rango de condensación
El vapor sobrecalentado es formado por el sobrecalentamiento del vapor saturado o
húmedo con el objetivo de alcanzar un punto mayor al de saturación. Esto significa que es un
vapor que tiene una mayor temperatura y menor densidad que el vapor saturado en igual presión.
La principal diferencia radica en que el vapor saturado se encuentra a punto de
condesarse, en el caso contrario es un vapor sobre calentado
La diferencia se hace presente que, en el vapor sobrecalentado, la sustancia pura presenta una sola fase que es el vapor, en esta condición la temperatura esta por encima del punto crítico, las variables de presión y temperatura dejan de ser dependientes y aparecen como valores individuales, por lo que pueden presentar cualquier combinación, mientras que el vapor saturado, es el vapor que esta apunto de condensarse y se mantiene entre el estado líquido y sólido coexistiendo en equilibrio.
¿En qué se diferencia el proceso de ebullición a presiones subcríticas (por debajo del punto crítico) al proceso de ebullición a presiones supercríticas (por encima del punto crítico)?
A medida que las presiones son aplicadas de una manera supercrítica, no se genera un proceso de cambio de fase distinta, esto produce que el líquido sea uniforme y se expanda gradualmente en un vapor. A diferencia de las presiones subcríticas, estas siempre generaran una superficie distinta entre las fases.
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