¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico?

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DESARROLLO

1. ¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico? (0,5 puntos)

Punto triple: Es el punto de convergencia o coexistencia de los tres estados tanto sólido, líquido y gaseoso de una sustancia y se define con presión y temperatura.

Punto Crítico: es cuando las densidades del líquido saturado y vapor saturado son idénticas, siendo el punto final de una curva de equilibrio de fase porque no existe un cambio entre la fase liquida y la de vapor.

1. ¿Cuál es la diferencia entre vapor sobrecalentado y vapor saturado? (0,5 puntos)

Vapor Saturado: es el vapor obtenido al llegar al punto de ebullición de un líquido, vapor que está a punto de condensarse. Por ende, un vapor en equilibrio conteniendo gotitas de agua.

Vapor sobrecalentado: este es el vapor que a superado la temperatura de su punto de ebullición, por ende, no se condensara ya que su temperatura está por encima del punto de evaporación a una determinada presión.

1. En qué se diferencia el proceso de ebullición a presiones subcríticas (por debajo del punto crítico) al proceso de ebullición a presiones supercríticas (por encima del punto crítico). (1 punto)

Cuando se supera la presión critica no se puede apreciar un cambio de fase de la sustancia de líquido a vapor, pasando a ser un vapor sobrecalentado, a diferencia de presiones subcríticas que existe un cambio de fases obteniendo superficie entre ellas.

1. ¿Cuál es el significado físico de hfg? ¿Es posible obtenerlo a partir de hf y hg? ¿Cómo? (1 punto)

El significado corresponde al calor latente de la vaporización (entalpia), refiriendo a la energía necesaria para evaporar una masa unitaria de líquido saturada a una temperatura o presión especifica.

Esta misma se puede determinar a través de Hfg= hg-hf

• Utilizando las tablas de propiedades termodinámicas para el agua, complete la siguiente tabla (4 puntos – 0,5 puntos por respuesta)

• La presión en un neumático de automóvil depende de la temperatura del aire que contiene. Cuando esa temperatura es 25 °C, el medidor indica 210 kPa. Si el volumen del neumático es 0.025 m3, determine cuánto es el aumento de presión en su interior, cuando la temperatura sube a 50 °C. Calcule también la cantidad de aire que se debe purgar para que, manteniendo la temperatura a 50 °C, la presión regrese a su valor original. Suponga que la presión atmosférica es 100 kPa. (2 puntos)

T1=25c° = 25+273,15=298,15k

T2=50c°= 50+273,15=323,15k

Pm= 210Kpa

V=0,025m3

Patm=100KPa

Presión absoluta=100kpa+210kpa=310kpa

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P2=336kpa

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Al elevarse la temperatura de 25c° a 50c° hay un incremento de presión de 26kpa

M1= [pic 11]

M2= kg[pic 12]

-0,0836kg= 0,0070kg[pic 13]

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