DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

ORDOÑEZ FANERY

HURTADO YESIKA

MACIAS LUISA

INGENIERÍA FORESTAL

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

INTRODUCCION

El volumen molar es el ocupado por un mol de un gas ideal; en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.

Condiciones normales (Presión=1 atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC).

En este laboratorio se determinará el volumen molar de oxígeno en condiciones de laboratorio y luego se calculará su valor para condiciones normales.

El método para determinar el volumen molar de oxigeno consiste en generar cierta cantidad de oxígeno, por descomposición térmica de KClO3, al calentarse este producto, la pérdida de masa de la fase solida se debe exclusivamente al oxígeno desprendido.

Para la determinación del volumen molar del gas, deben ser conocidos el volumen, la masa y la presión de una determinada cantidad de O2.

El volumen se mide a la temperatura y presión del laboratorio, pero

dicho volumen debe llevarse a condiciones normales de P y T.

Una vez conocido el volumen de una determinada masa de O2 en CNPT, se podrá

calcular el volumen de un mol de O2 (32,0 g) también en CNPT.

El volumen de un mol de O2 en CNPT es también el volumen de un mol de cualquier gas en CNPT.

La presión del gas se debe calcular conociendo la Presión atmosférica, la altura de la columna de agua y la Presión del vapor de agua a la temperatura de 297°K

PALABRAS CLAVES:

Volumen molar, presión, temperatura, gases.

OBJETIVOS

OBEJETIVOS GENERALES

1. Determinar el volumen que ocupa un mol de un gas a 273 ° K y 1atm de presión.

2. Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Determinar la moles de oxigeno producidas por la descomposición del clorato de potasio

2. Determinar el porcentaje de error del volumen molar de oxigeno obtenido en el experimento

3. Determinar la presión del oxígeno seco.

OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULTADOS

Observaciones

Cálculos

Peso del KClO3 = 0.10g

Moles de KCLO3 = 2moles

Volumen del oxígeno producido

PV=RTn

2KClO3 3 O2

...