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Volumen molar de gases.


Enviado por   •  9 de Marzo de 2016  •  Informe  •  1.204 Palabras (5 Páginas)  •  365 Visitas

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PRÁCTICA N° 8
“VOLUMEN MOLAR DE GASES”

OBJETIVOS

 

Objetivo general:

 Hallar el volumen Molar para un gas, producido en el laboratorio y recogido sobre agua, y aplicar el concepto del equivalente químico en la reacción de producción.

Objetivos específicos:

  • Producir compuestos gaseosos a partir de reacciones químicas sencillas.
  • Ejemplificar la principal forma de recolección y cuantificación de sistemas gaseosos sobre agua.
  • Determinar experimentalmente el volumen ocupado por un mol de hidrógeno en condiciones normales de laboratorio.
  • Describir y realizar un experimento sencillo para demostrar las leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay Lussac, para gases ideales.
  • Ejemplificar la Ley de Dalton.
  • Ejemplificar la Ley de Raoult y la presión de vapor.
  • Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura.

DATOS

Presión atmosférica Ptotal: ___1.004____ atm

Constante de los gases ideales R = 0,082 𝑎𝑡𝑚∗ 𝐿/mol  𝐾 

Volumen molar teórico de los gases a C.N.: 22.4 L

TABLA DE DATOS


Ecuación de la reacción


2HCl + Mg
 MgCl2 + H2 (g)


Masa de magnesio utilizada (g)


0.0305 g


Temperatura del H2O del Experimento (°c)


19°C


Volumen de gas

recogido (L)


0.025 L


Presión de vapor del agua

a T experimento (atm)


0,2415 atm


Altura de la columna de agua (mm)


226 mm


Ecuación de la reacción


HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2 (g)


Masa de bicarbonato de sodio utilizada (g)



0.0504 g


Temperatura del H2O del Experimento (°c)


19°C


Volumen de gas

recogido (L)

0.007 L


Presión de vapor del agua

a T experimento (atm)


0,2415 atm


Altura de la columna de agua (mm)


226 mm

CÁLCULOS

Realice el cálculo de la presión de hidrógeno (Aplique la Ley de Dalton)

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Realice el cálculo de la cantidad de moles de hidrógeno a condiciones de laboratorio

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Realice el cálculo de la cantidad de moles (n) de hidrógeno a condiciones normales

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Gramos de Hidrógeno a condiciones de laboratorio

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Donde

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Realice el cálculo del volumen molar a condiciones de laboratorio del hidrógeno

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Gramos de Hidrógeno a condiciones normales

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Donde

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Realice el cálculo del volumen molar a condiciones normales del hidrógeno

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Realice el cálculo de la presión de dióxido de carbono (Aplique la Ley de Dalton)

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Realice el cálculo de la cantidad de moles de dióxido de carbono a condiciones de laboratorio

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Realice el cálculo de la cantidad de moles (n) de dióxido de carbono a condiciones normales

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Gramos de dióxido de carbono a condiciones de laboratorio

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