El volumen molar: Definición

FUNDAMENTO TEÓRICO:Definición:

El volumen molar, es el volumen ocupado porun mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura (Presión=1 atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC) es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de ungas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gasesordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor.

En el caso de sustancias en estado sólido o líquido elvolumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de ésta. Un mol de cualquier sustancia contiene 6,023 x 1023 partículas. En el casode sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen(medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Ejemplos de volúmenes molares:

Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L

Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L

Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L...

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