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Volumen Molar


Enviado por   •  25 de Mayo de 2015  •  441 Palabras (2 Páginas)  •  234 Visitas

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En la práctica se usan diferentes unidades de presión, que deben compatibilizarse con la

prevista por el SI (sistema Internacional de Unidades), al cual se adapta el SIMELA (sistema

Métrico Legal Argentino). En ambos sistemas, la unidad de presión es el Pascal (Pa), con los

correspondientes múltiplos del mismo, como p. ej. el hectopascal, hPa = 100 Pa.

La información a obtener durante este trabajo práctico se resume en:

- Presión atmosférica, que se encuentra normalmente en torr o en hPa.

- Presión (o tensión) de vapor de agua a la temperatura T, que está tabulada en torr

(sinónimo

de mmHg ), siendo 760 torr = 1 atm = 1013 hPa, o sea 1 torr = 1,333 hPa.

- Presión debida al desnivel h de columna de agua líquida, que se mide en mm lineales,

equivaliendo 1mm de altura de agua líquida a 0,098 hPa, prácticamente 0,1 hPa.

5.- REALIZACIÓN DE LA EXPERIENCIA

Armar el equipo a utilizar.

Para ello:

- coloque la probeta graduada llena de agua, invertida en la cuba cargada con un cierto

volumen de agua, cuidando que no entre ninguna burbuja en la probeta,

- ejerciendo el mismo cuidado, coloque el extremo del tubo de desprendimiento bajo la

probeta.

a) vierta aproximadamente 10mL (mida con probeta) de ácido clorhídrico 1:4 (una parte en

volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,19g.mL

-1

en cuatro partes de agua) en un tubo

kitasato de 25mL de capacidad o en su defecto en el matraz de Erlenmeyer provisto por la

cátedra, dejando sin tapar el mismo.

Coloque en el tubo kitasato (o en el matraz de Erlenmeyer) un trozo enrollado de cinta de

magnesio (para lo cual pesar exactamente aproximadamente 0,05g de cinta de magnesio

lijada previamente) previamente pesada y, sin pérdida de tiempo, cubra con el tapón del tubo

de desprendimiento para evitar pérdidas de gas.

Una vez que se haya consumido todo el magnesio y haya cesado el desprendimiento de gas,

(el tiempo transcurrido entre el comienzo de la experiencia y la lectura no debe superar los 5

minutos) lea el volumen V de gas recogido en la probeta.

Lea también: h, p

atm

y t.

En realidad, el gas recogido en la probeta es principalmente aire proveniente de la parte

superior del matraz de Erlenmeyer, que ha sido desplazado por el H2

(g) generado en la

reacción.

No obstante, es correcto asignar el mismo valor V al volumen de H2

(g) obtenido en la

reacción y saturado con vapor de agua al burbujear en la probeta, ya que de acuerdo con la

ley de Avogadro "volúmenes iguales de diferentes gases a las mismas temperatura y presión

contienen la misma cantidad de moléculas".

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